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8．在Na2O2與水反應中，敘述正確的是（　�。�
A．O2是還原產物B．Na2O2是氧化劑，水是還原劑
C．NaOH是氧化產物D．Na2O2中，氧既得電子，又失電子

分析 Na2O2中O元素化合價為-1價，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反應中，只有O元素的化合價發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑．

解答 解：Na2O2中O元素化合價為-1價，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反應中，只有O元素的化合價發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；
A．O2既是還原產物又是氧化產物，故A錯誤；
B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水未參加氧化還原反應，故B錯誤；
C．NaOH既不是還原產物又不是氧化產物，故C錯誤；
D．Na2O2既是氧化劑又是還原劑，Na2O2中，-1價的氧既得電子，又失電子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查過氧化鈉的性質，側重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度分析氧化還原反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于苯分子的說法正確的是（　　）
A．苯分子中有3個C-C鍵和3個鍵
B．苯分子中的碳碳鍵是一種介于C-C鍵和鍵之間的特殊的鍵
C．苯分子中的6個碳碳鍵不是完全相同的
D．苯分子具有鍵可以使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如表是稀硫酸與金屬鎂反應的實驗數據：
實驗
序號		金屬質量/g金屬
狀態(tài)		c（H2SO4）
/mol/L		V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失
的時間/s
反應前反應后
10.24絲0.51002034500
20.24粉末0.5100203550
30.24絲0.71002036250
40.24絲0.81002035200
50.24粉末0.8100203625
60.24絲1.01002035125
70.24絲1.010035 5050
80.24絲1.11002034100
90.24絲1.1100304440
分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響，表面積越大反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1、2（填實驗序號）；
（2）其中僅表明反應物濃度對反應速率產生影響是實驗2和實驗5（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有反應溫度，能表明這一規(guī)律的分別是實驗6和實驗7或實驗8和實驗9；（填實驗序號）；
（4）實驗中的所有反應，反應速率最快是實驗5（填實驗序號），該實驗中硫酸平均反應速率為0.004mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某基態(tài)原子的3d能級上有一個電子，其N層上的電子數為（　　）
A．0B．2C．3D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（　�。�
A．HClB．NH3•H2OC．H2SO3D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，下列溶液等體積混合后pH一定大于7的是（　　）
A．pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鉀
B．0.1 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的氨水
C．0.001 mol/L的鹽酸與pH=11的氨水
D．pH=3的鹽酸與0.001 mol/L的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一氯甲烷（CH3Cl）是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．
（1）甲組同學在實驗室用如圖1所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．

①無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O．如果實驗時a瓶加熱時間過長，最終在瓶底得到一種白色物質，該物質的化學式是Zn（OH）2或ZnO．
②裝置B的主要作用是除去氯化氫氣體．
③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產物用過量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2 mol•L-1鹽酸標準液對吸收液進行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3Cl的物質的量為（c1V1-c2V2）×10-3mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl
（2）乙組同學選用甲組A、B裝置和如圖2所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素．（已知：一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應）
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、F、D、G．
②通入一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞，觀察實驗現象．分液漏斗中盛放的試劑是硝酸和硝酸銀．
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現象是F中無白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子．相關數據如表：
化學鍵C-ClC-Br
鍵能9kJ•mol-1）330276
化合物AgClAgBr
Ksp1.8×10-105×10-13
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請寫出硝酸甲酯的結構簡式：CH3ONO2．
②將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現淡黃色沉淀．請依據表中數據解釋原因C-Br鍵的鍵能小，更容易斷裂，同時溴化銀的溶度積常數更小，溴化銀更容易形成沉淀．
③設計實驗證明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）向等濃度的氯化鈉和溴化鈉的混合溶液中滴加硝酸銀溶液，先生成淺黃色沉淀，則證明Ksp（AgCl）＞Kp（AgBr）（簡要說明實驗操作、現象和結論）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列敘述正確的是（　�。�
A．青蒿酸分子能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應
B．在一定條件下，香草醛分子最多有16個原子共面
C．兩種物質分別和H2反應，最多消耗H24mol和3mol
D．用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鑒別香草醛和青蒿酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．FeCl2是一種常用的還原劑．有關數據如下：
實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2．回答下列問題：
I．按如圖1裝置用H2還原無水FeCl3制�。�

（1）用裝置A制取H2，其優(yōu)點是通過開關彈簧夾，可以使反應隨時進行或停止；D中反應的化學方程式為H2+2FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+2HCl；裝置E的作用是吸收氯化氫氣體同時防止空氣中的水份進入D裝置．
（2）通人足量H2，充分反應．如果溫度控制不當，產品中會含單質鐵．檢驗產品中是否    含鐵的方案是取樣品少許放入試管中，向其中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生．
Ⅱ．按圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在128℃～139℃加熱3h，反應接近100%．反應如下：2FeCl3+C6H5Cl→FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）上述反應中，還原劑是C6H5Cl．
（4）反應溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，但實驗過程中C6H5C1并不會大量損失．原因是實驗使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻后，將三頸瓶內物質經過過濾，洗滌，干燥后，得到粗產品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②簡述回收濾液中C6H5C1的方案蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過燒杯中的現象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉化率達    到或超過90%，則燒杯中加入的試劑可以是滴有酚酞且含18g NaOH的溶液．

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