Question

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS₂＋4Fe^3＋＝Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S

下列說法正確的是(    )

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S^2－和Cu^＋，氧化劑是Fe^3＋

C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu^2＋和Fe^2＋

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e^－時，有46 g CuFeS₂參加反應(yīng)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A項CuFeS₂中鐵元素的化合價為+2價，反應(yīng)物Fe³⁺的化合價為+3價，生成物中Fe²⁺的化合價為+2價，所以不是所有鐵元素均被還原，錯誤；B項CuFeS₂中Cu為+2價、Fe為+2價，S為-2價，只有S元素的化合價只有降低，氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe^2＋，所以B、C均錯誤；D項CuFeS₂＋4Fe^3＋＝Cu^2＋＋5Fe^2＋＋2S中1mol CuFeS₂參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子，則轉(zhuǎn)移1 mol e^－時，CuFeS₂為0.25mol，質(zhì)量是46g，故D正確。

考點：考查氧化還原反應(yīng)的概念及計算。

點評：本題涉及的反應(yīng)比較復(fù)雜，主要是CuFeS₂中物質(zhì)化合價的分析是難點，本題屬于較難題。