Question

用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：
CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S^2-和Cu⁺，氧化劑是Fe³⁺

C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu²⁺和Fe²⁺

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e^-時(shí)，有46 g CuFeS₂參加反應(yīng)

Answer 1

分析：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S中，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，以此來(lái)解答．

解答：解：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S中，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，
A．反應(yīng)中硫元素被氧化，但只有鐵離子中的鐵元素被還原，故A錯(cuò)誤；
B．還原劑是S^2-，氧化劑是Fe³⁺，故B錯(cuò)誤；
C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移4mol電子參加反應(yīng)的CuFeS₂為1mol，其質(zhì)量為184g，則當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol e^-時(shí)，有46g CuFeS₂參加反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注意CuFeS₂中Cu、Fe均為+2價(jià)，題目難度不大．