Question

5．實驗室制取Cl₂化學方程式如下：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，通過計算回答：
（1）該反應的離子方程式為MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應的電子轉移數(shù)為6.02×10²³或N_A．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳、氯氣、水應保留化學式；氯化氫拆成離子形式，據(jù)此寫出離子方程式；
（2）依據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應中每生成1mol氯氣，有2mol氯化氫中的氯從-1價升高為氯氣中的0價的氯，轉移2mol電子，據(jù)此解答；

解答 解：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應離子方程式：MnO₂+2Cl^-+4H⁺ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）依據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應中每生成1mol氯氣，有2mol氯化氫中的氯從-1價升高為氯氣中的0價的氯，轉移2mol電子，則生成標準狀況下有11.2L氯氣，物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，轉移電子數(shù)為1mol，個數(shù)為6.02×10²³或N_A；
故答案為：6.02×10²³或N_A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應電子轉移數(shù)目計算，明確離子方程式書寫方法是解題關鍵，題目難度不大．