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由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷，不正確的是

A．該混鹽水溶液呈堿性

B．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

C．該混鹽與H2SO4反應有氣體生成

D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產生1molS轉移1.5NA個電子

D

【解析】

試題分析：混鹽Na4S2O3可寫成Na2S?Na2SO3。A、根據(jù)該混鹽的化學式可知，屬于強堿弱酸鹽，所以水溶液呈堿性，正確；B、亞硫酸根離子與鋇離子反應生成亞硫酸鋇白色沉淀，正確；C、該混鹽中的硫離子與硫酸反應，生成硫化氫氣體，正確；D、亞硫酸根離子與硫離子在酸性條件下發(fā)生反應生成S，離子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，每產生3molS，則消耗1mol亞硫酸根離子，轉移電子4NA，則產生1molS轉移4/3NA個電子，錯誤，答案選D。

考點：考查對信息的理解能力，氧化還原反應中轉移電子數(shù)的計算，反應現(xiàn)象的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2 (g) + I2 (g) 2HI(g) △H<0，

當達到平衡后，t0時刻改變某一條件（混合氣體量不變），容器內壓強增大，下列說法正確的是

A．可能為升溫 B．平衡一定不移動

C．H2 轉化率增大 D．HI平衡濃度一定變大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（14分）下圖中A—J分別代表有關反應中的一種單質或化合物，其中B、C、D、I均為無色氣體。（部分產物和反應條件已略去），若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質的量之比為2:1，請回答下列問題：

（1）A的化學式為 。

（2）實驗室檢驗B的方法是 。

（3）寫出C和Na2O2反應的化學方程式 。

（4）H的電子式為 。

（5）若實驗室要制備純凈的物質C（可含水蒸氣）所需試劑最好選擇 （填代號）；

A．石灰石

B．濃HNO3

C．稀HCl

D．稀H2SO4

E．純堿

所需氣體發(fā)生裝置是 （填代號）；所選裝置中涉及到的玻璃儀器的名稱為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中不正確的是

A．用托盤天平稱量時，應將NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中

B．將燒杯中未冷卻的NaOH溶液直接注入未經干燥的容量瓶中

C．定容時視線應平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點與刻度線相切

D．將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量水溶解

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

辨析以下的說法：①l6O與 l8O的轉化可以通過化學反應實現(xiàn)；②灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學反應；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質一定是純凈物；⑤石墨與金剛石的轉化是化學變化。上述說法中正確的是

A．①④⑤ B．①③④ C．③ ⑤ D．②③

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．Cl2通入Na2CO3溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下是一些常用的危險品標志，裝運酒精的包裝箱應貼的圖標是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省保定市高三12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是

A．當a＝2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如圖變化關系

B．當a＝b時，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C．當2a＝b時，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D．當1/2＜a/b＜1時，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)，△H= - 92. 6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系

能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23. 15kJ

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7

C．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23. 15kJ

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