相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)，△H= - 92. 6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系

能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23. 15kJ

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7

C．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23. 15kJ

A

【解析】

試題分析：容器①、②中反應達平衡時為等效平衡，A、容器②中達平衡時放出的熱量Q<23. 15kJ。A錯誤；B、平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7，B正確；C、溫度相同，容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等，C正確；D、若容器①體積為0.5L，比0.25L增大，壓強減小，平衡向逆反應方向移動，則平衡時放出的熱量小于23. 15kJ，D正確；答案選A。

考點：化學平衡及反應熱

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由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷，不正確的是

A．該混鹽水溶液呈堿性

B．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

C．該混鹽與H2SO4反應有氣體生成

D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉移1.5NA個電子

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下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置

下層溶液顯紫色

溶液中含有I－

B

過量鐵粉加入稀硝酸中充分反應，再加入

KSCN溶液

溶液呈紅色

稀硝酸將鐵氧化為Fe3+

C

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，取出水

解液少許，滴加銀氨溶液，并水浴加熱

沒有銀鏡出現(xiàn)

淀粉沒有發(fā)生水解

D

用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上

試紙變黑

濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式不正確的是

A．碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

B．等物質的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應體系顯紫紅色：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O

D．等體積同濃度NaHSO4、Ba（OH）2兩溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O

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已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2— 形式存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2電池，其電池總反應為2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。現(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(右池中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。試回答下列問題

電極b是 極，電極反應式為 ，

（2）右池是 池，電極c的電極反應式為 ，

（3）通電2min后，Al電極質量減輕2.7g，則產(chǎn)生氮氣的體積為 。（標準狀況）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH，在不同溫度及壓強(P1、P2)條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH<0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<x

C．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH>0，m＋n>x

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①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（g）； △H ＝ +5518 kJ·mol-1

②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518 kJ·mol-1

③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57．4 kJ·mol-1

④HCl (aq) + NaOH(aq) ＝NaCl(aq) + H2O(l)； △H ＝ —28.7 kJ·mol-1

A．①③ B．②③ C．②④ D．②

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⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉 ⑧液態(tài)氯化氫 填空回答（填序號）：

（1）物質中構成的微粒只能在固定位置上振動的是 ；（2）以上物質可以導電是 ；

（3）以上物質中屬于電解質的是 ； （4）以上物質中屬于非電解質是 。

Ⅱ.（1）O2、SO2、SO3三者質量之比為1∶2∶5，則它們的氧原子數(shù)之比為 。

（2）某金屬氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，則MCl2的摩爾質量為 ，金屬M的相對原子質量為 。（3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有m g Fe3+，則C Fe3+為_______________；從中取出V/4L溶液，則SO42-物質的量濃度為_______________；再將這V/4L溶液溶液稀釋到4L，稀釋后溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。

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蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由下圖判斷下列關系錯誤的是

A．A→F，△H = - △H 6

B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1

C．C→F，|△H| = |△H 1+△H 2+△H 6 |

D．△H 1+△H 2+△H 3 = -△H 4-△H5-△H 6

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