【題目】下列各組溶液，能在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性中都能大量共存且無(wú)色的離子組是

A. Cu2+、K+、CO32-、NH4+ B. Ba2-、Na+、SO42-、NO3-

C. Na+、H+、HCO3-、Cl- D. K+、Na+、NO3-、SO42-

【答案】D

【解析】A. Cu2+呈藍(lán)色；B. Ba2-、SO42-不能共存；C. 強(qiáng)酸性中H+、HCO3-不共存，強(qiáng)堿性中HCO3-、OH-不共存；D. 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性中都能大量共存且無(wú)色。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)正確的是( )

A.純堿、燒堿都屬于堿

B.結(jié)晶硫酸銅(CuSO4·5H2O)屬于電解質(zhì)

C.凡能電離出氫離子的化合物都屬于酸

D.鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（1）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是 ．
（2）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后 ， 則證明裝置的氣密性良好．
（3）裝置C的作用 ．
（4）稱(chēng)量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重bg．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫(xiě)表達(dá)式）．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是 ．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還會(huì)偏高．你認(rèn)為其中的原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是C8H10（g）C8H8（g）+H2（g）△H＞0 Ⅰ．某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

n（C8H10）/mol

0.40

0.30

0.26

n2[來(lái)源：]

n3

n（C8H8）/mol

0.00

0.10

n1

0.16

0.16


（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是 ．
（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是 ．

化學(xué)鍵

C﹣H

C﹣C

C=C

H﹣H

鍵能/kJmol1

412.5

348

612

436


（3）已知： 計(jì)算上述反應(yīng)的△H=kJmol﹣1 ． 若保持其他條件不變，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是 ． 此時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（不參與反應(yīng)），C8H10（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示．

（4）由圖Ⅰ可知，T1T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由圖Ⅱ可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度中，將1 molA 和2mol B放入容積為5L 的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(s) +2B(g)C(g)+2D(g)。5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L，則下列敘述不正確的是

A. 在5min 內(nèi)該反應(yīng)用C 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)

B. 平衡時(shí)B 的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 平衡時(shí)B 的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

D. 初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為4 :5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，濃度均為1mol/L的醋酸鈉（CH3COONa）、碳酸鈉（Na2CO3）、苯酚鈉（C6H5ONa）的溶液，測(cè)得其pH值分別為a、b、c，下列判斷正確的是（ ）
A.a=b=c
B.a＞b＞c
C.b＞c＞a
D.c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)粗鹽提純的方法正確的是

A.溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量使溶液稀一些，以免食鹽不溶解

B.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中，用大量水進(jìn)行洗滌

C.蒸發(fā)必須至所有溶質(zhì)全部結(jié)晶析出才可停止加熱

D.濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至蒸發(fā)皿內(nèi)加熱濃縮并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)_______。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)0.05mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________。

(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH-定問(wèn)移向B電極，則_____處電極入口通甲烷(填A(yù)或B)，其電極反應(yīng)式為___________。

②當(dāng)消耗甲院的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

(3)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，有_____mol K2FeO4被還原，正極附近溶液的堿性________(填“增強(qiáng)”�！安蛔儭盎颉皽p弱”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（ ）
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl ⑤FeCl3 ．
A.只有①②③
B.只有④⑤
C.只有①③④
D.全部

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同步練習(xí)冊(cè)答案