下列離子方程式書寫正確的是

A．硫氫化鈉的水解：HS－＋H2O === S2－＋H3O＋
B．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應式：O2＋4e－＋2H2O === 4OH－
D．碳酸氫銨溶液中滴入少量燒堿溶液：HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O

D

解析試題分析：A不正確，硫氫化鈉的水解應該是HS－＋H2O H2S＋OH－；鐵離子具有強氧化性，能把碘離子氧化生成單質(zhì)碘，B不正確；在鋼鐵的吸氧腐蝕中，負極是鐵失去電子，正極是氧氣得到電子，C不正確；D中氫氧化鈉不足，首先與HCO3－反應，D正確，答案選D。
考點：考查離子方程式的正誤判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－NH3↑+H2O
C．稀硝酸和過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+ =2H2O+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

配合物在許多方面有著廣泛的應用。下列敘述不正確的是

A．CuSO4溶液呈天藍色是因為含有[Cu(H2O)4]2+
B．魔術表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來代替血液
C．[Ag(NH3)2]+是化學鍍銀的有效成分
D．除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是

A．Na＋、SO32－、AlO2－、NO3－
B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋
C．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－
D．MnO4－、K＋、Na＋、SO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：
B．用醋酸除去水垢：
C．苯酚鈉溶液中通入少量
D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（6分）某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
（1）混合物加水得無色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；
（5）將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。
根據(jù)以上實驗，可以判斷出混合物中①肯定含有_______，②不能確定是否含有 _________，③一定不含有_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(11分）2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴重旱情牽動了全國人民的心，引起人們對水資源的再次重視。水是組成生命體的重要化學物質(zhì)，有關水的反應有很多。
（1）用電子式表示H2O的形成過程                                   。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是      (填序號)。
（3）在下列反應中，水僅做氧化劑的是     (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為                            ，反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8 L飲用水時，電池內(nèi)轉移的電子數(shù)約為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）濕法煉鋅的冶煉過程可用下圖簡略表示：

請回答下列問題：
（1）已知:N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH＝a kJ·mol－1，該反應不能自發(fā)進行，則a   0(填“＞”、“＜”或“＝”).
（2）ZnS焙燒的反應2ZnS＋3O22SO2＋2ZnO所涉及的物質(zhì)中，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是        ，不含離子鍵的化合物是       .
（3）電解過程中析出鋅的電極反應式為___________________________.
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應的離子方程式為                         .
（5）鋅-空氣電池與鋰電池相比，具有儲存電量高、成本低、沒有安全隱患等優(yōu)點。該電池的總反應為2Zn＋O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應式為       。25℃時，以該電池為電源，用兩個等質(zhì)量的銅棒作電極電解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段時間后切斷電源，對電極干燥并稱量，測得兩電極的質(zhì)量差為9.6 g，則至少需要________L空氣(折算成標準狀況)進入該電池。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化銅礦石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：

（1）氧化銅礦石粉碎的目的是                                            。
（2）寫出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應的離子方程式                     。
（3）“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是                                。
（4）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有                    。
（5）加入鐵屑的作用是                     、                      。
（6）下表和下圖為“烘干粉碎”的試驗結果。

硫酸亞鐵干燥曲線圖

序號
t/h
t/℃
m/g
x
1
3
80
5
4
2
3
160
10
1
3
4
160
10
0.8
4
4
160
5
0
5
5
80
5
3
6
5
160
15
1
 
表2．硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)干燥試驗表
表2中，m為CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量，x為干燥后所得晶體中結晶水的個數(shù)。據(jù)此可確定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脫水得流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件分別為                  ，                    （分別指出兩條件的溫度和時間）。

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