常溫下，在pH＝13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是

A．Na＋、SO32－、AlO2－、NO3－
B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋
C．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－
D．MnO4－、K＋、Na＋、SO32－

A

解析試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。在pH＝13的無(wú)色溶液中，溶液顯堿性，所以選項(xiàng)A中的離子可以大量共存。B中的HCO3－、C中的NH4＋均不能大量共存。D中的MnO4－在溶液中顯紫紅色，不能大量共存，答案選A。
考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．氨水吸收足量的SO2氣體：OH－+SO2=HSO3－
B．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉： Fe + 4H＋+ NO3－=Fe3＋+ NO↑ + 2H2O
C．用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH－=NO2－+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是  

A．Na+、K+、OH－、Cl－  B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－ 
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．K+、Na+、NO3－、CO32－ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鈉與水反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）

A．2Na+3H+=2Na++H2↑
B．Na+H2O=Na++OH－+H2↑
C．2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
D．2Na+2H2O=2Na++O2↑+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定能在下列溶液中共存的離子組是（   ）

A．加入鋁粉有氣體放出的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B．加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Na+
C．pH=0.3的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-
D．存在較多H+、SO42-、NO3-的溶液中：Al3+、CH3COO-、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+
C．向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．硫氫化鈉的水解：HS－＋H2O === S2－＋H3O＋
B．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋4e－＋2H2O === 4OH－
D．碳酸氫銨溶液中滴入少量燒堿溶液：HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（6分）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀：
                                                      
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)：                                
（3）向Ca(HCO3) 2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：                             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過(guò)程中需要控制適宜的溫度， 若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是    ℃，達(dá)到此要求采取的適宜措施是               。
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：                              。
（3）某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6．0g，通過(guò)反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應(yīng)，過(guò)量Fe2+再用0．0500 mol· K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20．00 mL。反應(yīng)原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O    14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”。（寫出計(jì)算過(guò)程）                                  

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