6．分用 C、H、O、Ca四種元素中一種或幾種元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式填空
（1）一種能夠燃燒的氣體單質(zhì)H2；
（2）一種具有還原性的氧化物CO；
（3）大理石、石灰石主要成份CaCO3；
（4）一種微溶性的堿Ca（OH）2．

分析 首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可．

解答 解：（1）氫氣是一種具有可燃性的氣體單質(zhì)，故答案為：H2；
（2）一氧化碳是一種具有還原性的氧化物，故答案為：CO；
（3）大理石、石灰石的主要成分是碳酸鈣，故答案為：CaCO3；
（4）氫氧化鈣是一種微溶于水的堿，故答案為：Ca（OH）2．

點評 本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中只能生成一種有機(jī)物的是（　�。�
A．甲烷和氯氣混合光照發(fā)生取代反應(yīng)
B．2-戊烯通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)
C．乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)
D．丙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸10.0 mL．
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是CDBAGFE．
A．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
B．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
C．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
D．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
E．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
F．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
G．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）容量瓶在使用之前，必須檢查是否漏水．
（4）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是BDE．
A．稀釋后沒有冷卻便進(jìn)行定容   B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒刪
C．容量瓶用蒸餾水洗沒有烘干D．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用刪
E．定容時滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切刪．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用D試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）．
A．稀硝酸      B．氫氧化鈉溶液      C．高錳酸鉀溶液      D．氨水
（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是KSCN溶液；
（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解；
（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol•L-1．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故無Fe（OH）2沉淀生成；
（7）欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7b}{10a}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平）．
①硝酸在該反應(yīng)中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4
配平上述反應(yīng)方程式；
②白磷有毒，有實驗室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在該反應(yīng)中30molCuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是1.5mol．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2等分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x=3.25．寫出鐵酸鋅高溫被H2還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4ZnFe2O3.25+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5+3-3-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X．Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物的水化物能溶于稀氨水
D．Z的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化
C．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料再生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實驗表述錯誤的是（　�。�
A．SO2通入石蕊溶液中，溶液變紅
B．鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)時，固體逐漸變黑
C．將一定量草酸溶液與高錳酸鉀溶液混合靜置，觀察發(fā)現(xiàn)溶液褪色速率逐漸變慢
D．將少量CuSO4固體加入無水乙醇中，振蕩后靜置，上層清液即為CuSO4膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將5g鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完全時共放出氫氣2.8L（標(biāo)況下），則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（　�。�
A．等于0.125mol
B．可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
C．小于0.125mol
D．無法確定

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