16．將5g鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完全時(shí)共放出氫氣2.8L（標(biāo)況下），則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（　　）
A．等于0.125mol
B．可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
C．小于0.125mol
D．無法確定

分析 與酸的反應(yīng)中，鐵、鎂為+2價(jià)，Al為+3價(jià)，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式計(jì)算出混合金屬的可能物質(zhì)的量．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，
若混合物為鎂和鐵時(shí)，二者與酸反應(yīng)中都是+2價(jià)金屬，則金屬的物質(zhì)的量為0.125mol，
當(dāng)混合物完全為Al時(shí)，則金屬的物質(zhì)的量為：0.125mol×$\frac{2}{3}$＜0.125mol，
所以混合金屬的物質(zhì)的量一定小于0.125mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．分用 C、H、O、Ca四種元素中一種或幾種元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式填空
（1）一種能夠燃燒的氣體單質(zhì)H2；
（2）一種具有還原性的氧化物CO；
（3）大理石、石灰石主要成份CaCO3；
（4）一種微溶性的堿Ca（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由NO2和NO組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，含34gH2O2的溶液中氫原子的物質(zhì)的量為2moI
C．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，失去0.8NA個(gè)電子
D．常溫下，100mLlmol．L-l鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成0.05 molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鐵是血液中血紅蛋白的重要組成成分，對(duì)維持人體所有細(xì)胞正常的生理功能十分必要．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為Kmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)：
a.4molA+2molB；b.2molA+1molB+2molC；c.2molC+1molB；d.2molC；e.1molA+0.5molB+1molC．
（1）達(dá)列平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是Kmol/L的是de（填字母）．
（2）a項(xiàng)平衡時(shí)，c（C）與2Kmol/L的關(guān)系是相等．
（3）平衡時(shí)各選項(xiàng)中C的平衡濃度c（C）的大小順序a=b＞c＞d=e．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．在光照條件下，甲烷與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
B．有機(jī)反應(yīng)中，鹵代、硝化、磺化、酯化、水解反應(yīng)等不完全是取代反應(yīng)
C．乙醇可與水以任意比例混溶，是因?yàn)榕c水形成了氫鍵
D．若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同．它們必定是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
B．CO2通入足量的NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
C．向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一定條件下，將2molA和2molB混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.8molD，同時(shí)測(cè)得C的濃度為0.4mol/L．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=2；用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）．
（2）A的平衡濃度為0.4mol/L，B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的體積分?jǐn)?shù)將不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，起始時(shí)加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入B物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（　�。�
A．氫氣的摩爾質(zhì)量是2克
B．1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量通常叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
C．1摩爾H2SO4的質(zhì)量是98克/摩
D．氫氣的摩爾質(zhì)量是1g/mol

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