Question

25℃時下列敘述正確的是

1. A.
   0.10mol·L^-1的三種溶液：①NaCl、②NaOH、③CH₃COONa，其pH大小順序為：③＞②＞①
2. B.
   0.10mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=0.10mol·L^-1
3. C.
   pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液中，水的離子積K_w相同
4. D.
   與體積相同、pH=2的鹽酸和醋酸完全反應(yīng)，需要0.010mol·L^-1 NaOH的體積相同

Answer 1

BC
試題分析：①②③分別是強酸強堿鹽、強堿、強堿弱酸鹽溶液，因此分別顯中性、強堿性、弱堿性，因此等溫等濃度溶液的pH：②>③>①，故A錯誤；根據(jù)鹽溶液中的物料守恒原理可知，c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)=c(Na⁺)，由于碳酸氫鈉是完全電離的強電解質(zhì)，NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^－，則c(Na⁺)=c(NaHCO₃)=0.10mol·L^－1，故B正確；水的離子積K_w只與溫度有關(guān)，與氫離子或氫氧根離子濃度改編引起的平衡移動無關(guān)，溫度相同K_w相等，故C正確；pH=2，則c(H⁺)=0.01mol·L^－1，由于氯化氫是完全電離的強電解質(zhì)，醋酸是部分電離的弱電解質(zhì)，則c(HCl)= 0.01mol·L^－1<<c(CH₃COOH)，由于n=c?V，則物質(zhì)的量：HCl<<c(CH₃COOH)，因此醋酸消耗的氫氧化鈉溶液的體積遠遠大于鹽酸，故D錯誤。
考點：考查強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、水的離子積、溶液的pH、鹽類水解、鹽溶液中的物料守恒原理等。