Question

A、B、C、D、E均為短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常溫常壓下，B元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積；C和B同周期，且C的電負(fù)性大于B；D元素在地殼中含量最多；E元素的單質(zhì)在空氣中含量最多．
（1）C位于元素周期表第

三

周期第

ⅤⅡA

族；合成E元素氫化物的工業(yè)反應(yīng)化學(xué)方程式是

H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl

．
（2）A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱由大到小的順序是

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

（用相應(yīng)酸的分子式表示）．
（3）C的單質(zhì)通入B的氫化物水溶液中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

乳白色沉淀

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cl₂+H₂S═2HCl+S↓

．
（4）寫出化合物AD₂的電子式

，一種由D、E組成的化合物與AD₂互為等電子體，其化學(xué)式為

N₂O

．

Answer 1

分析：A是形成化合物最多的元素，A為C；B元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，B為S；C和B同周期，且C的電負(fù)性大于B，則C為Cl；D元素在地殼中含量最多，D為O；E元素的單質(zhì)在空氣中含量最多，則E為N，然后結(jié)合元素的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答：解：A是形成化合物最多的元素，A為C；B元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，B為S；C和B同周期，且C的電負(fù)性大于B，則C為Cl；D元素在地殼中含量最多，D為O；E元素的單質(zhì)在空氣中含量最多，則E為N，
（1）C為Cl，位于第三周期第ⅤⅡA族，利用H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl合成E的氫化物，故答案為：三；ⅤⅡA；H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl；
（2）非金屬性為Cl＞S＞C，則元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱由大到小的順序?yàn)镠ClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（3）C的單質(zhì)通入B的氫化物水溶液中發(fā)生Cl₂+H₂S═2HCl+S↓，觀察到乳白色沉淀，故答案為：乳白色沉淀；Cl₂+H₂S═2HCl+S↓；
（4）化合物AD₂的電子式為，由D、E組成的化合物與AD₂互為等電子體為N₂O，故答案為：；N₂O．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，注意把握元素的性質(zhì)及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．