【題目】（1）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②Cl2、③濃H2SO4、④NH4HCO3。其中，受熱易分解的是______________；（填序號，下同）；可作氧氣干燥劑的是______________；屬于氧化物的是______________。

（2）選擇裝置，完成實驗。

A

B

C

①用CCl4萃取碘水中的I2，選用_________________（填序號，下同）。

②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，選用_________________。

③從NaCl溶液中獲取NaCl固體，選用____________________。

【答案】④ ③ ① A B C

【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析①NO屬于氧化物；② Cl2是單質(zhì)；③濃H2SO4可作干燥劑，能夠干燥H2、O2等氣體；④NH4HCO3屬于銨鹽，受熱易分解；

（2）根據(jù)儀器裝置A裝置用于萃取分液；B裝置是容量瓶，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；C裝置是蒸發(fā)裝置，用于蒸發(fā)。

（1）根據(jù)以上①NO、②Cl2、③濃H2SO4、④NH4HCO3四種物質(zhì)中，受熱易分解的是④；可作氧氣干燥劑的是③；屬于氧化物的是①；

故答案為：④ ；③ ；①；

（2）根據(jù)以上分析①用CCl4萃取碘水中的I2，是萃取分液操作，故選用裝置A；

②配制100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，要用100mL的容量瓶，故選用裝置B；

③從NaCl溶液中獲取NaCl固體，采用蒸發(fā)溶劑的方法，故選用裝置C。

故答案為：A ；B；C。

練習冊系列答案
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【題目】銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫(yī)藥及化工等領域。以輝銻礦為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：

已知部分信息如下：

I.輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；

Ⅱ.浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl2、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質(zhì)；

Ⅲ.常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問題：

(1)NaH2PO2中P的化合價為___________。

(2)“酸浸”過程中SbCl3和Sb2S3反應有S生成，該反應的還原產(chǎn)物是___________(填化學式)。

(3)寫出“還原”反應的化學方程式：_________________________________。

(4)已知：浸出液中C(Cu2+)=0.01mo/L、C(Pb2+)=0.1mo/L。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是______________________(填化學式)；當CuS、PbS共沉時，___________。

(5)在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應中氧化劑還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。常溫下，SbCl2溶液的pH<7，用離子方程式表示其原因：_____________________。

(6)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陰極的電極反應式為______________________；“電解”中銻的產(chǎn)率與電壓大小關系如圖所示。當電壓超過U0V時，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A. 該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下，通入N2，壓強增大，反應速率加快

C. 升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動

D. 該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2

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【題目】某同學用如圖所示的實驗裝置研究氣體X的性質(zhì)。氣體X的主要成分是氯氣，其中還含有水蒸氣。請回答下列問題：

(1)該實驗的主要目的是__________________________。

(2)與實驗目的直接相關的實驗現(xiàn)象是_________________________。

(3)圖中所示的實驗設計還存在不足。請根據(jù)相關物質(zhì)的性質(zhì)，在圖中的D處畫圖補充有關實驗裝置和所用試劑。_______

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【題目】如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比可能為

A. 7∶2

B. 5∶4

C. 3∶5

D. 2∶7

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【題目】反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大

A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④

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【題目】已知t ℃時，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109

請回答下列問題：

（1）該溫度下，水的離子積Kw＝_____，0.1 mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。

（2）在室溫下，將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后，所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。

（3）在室溫下，蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時，下列呈減小趨勢的是_____。

A．水的電離程度 B．c(HA)/c(A-)

C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘積 D．溶液中c(A－)·c(HA)的值

（4）室溫下，取pH＝2的鹽酸和HA溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示：

①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。

②設鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1，HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2，則m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。

（5）室溫下，取0.01 mol/L的鹽酸和HA溶液各100 mL，分別滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應，所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子

B. 標準狀況下，22.4LCH3OH含有NA個分子

C. 常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有0.2NA個H+

D. 標準狀況下，22.4LN2和O2的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

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【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無色液體，電離類似于氨：NH3+H2ONH4++OH－，25℃時，kb1=10－4.07，kb2=10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物質(zhì)的量濃度分數(shù)隨溶液pH的變化如圖。下列說法不正確的是

A. 曲線Ⅱ代表的微粒符號為H2NCH2CH2NH3+

B. 曲線Ⅰ與曲線II相交點對應pH=6.85

C. 0.1 mol ·L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關系為c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NH3+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 乙二胺在水溶液中第二步電離的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH－

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