20.通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某有機(jī)化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%.
(1)X的分子式是C2H6O;
(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出H2,反應(yīng)化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá));
(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO;
(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z.在加熱和濃硫酸作用下,X與Z反應(yīng)可生成一種無(wú)色具有水果香味的液體W,裝置如圖所示:
①生成液體W的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
②為了防止a中液體暴沸,加熱前應(yīng)采取的措施是加入碎瓷片;
③b試管中導(dǎo)管不能伸入到液面以下的理由是防止溶液倒吸;
④試管b中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇;
⑤若184g X和120g Z反應(yīng)能生成106g W,則該反應(yīng)的產(chǎn)率為60.2%.
(已知 $產(chǎn)率=\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}×100%$)

分析 通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)物X,其相對(duì)分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%,則含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-52.2%-13.%=34.8%,則有機(jī)物中含C:$\frac{46×52.2%}{12}$=2,含H:$\frac{46×13.0%}{1}$=6,含O:$\frac{46×34.8%}{16}$=1,則分子式為C2H6O,為乙醇,含有羥基,在催化作用下乙醇被氧化生成的Y為乙醛,X與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成Z.在加熱和濃硫酸作用下,X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W,則Z為CH3COOH,W為CH3COOCH2CH3,為乙酸乙酯的制備,以此解答該題.

解答 解:通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)物X,其相對(duì)分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%,則含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-52.2%-13.%=34.8%,則有機(jī)物中含C:$\frac{46×52.2%}{12}$=2,含H:$\frac{46×13.0%}{1}$=6,含O:$\frac{46×34.8%}{16}$=1,則分子式為C2H6O,為乙醇,
(1)由以上分析可知X的分子式為C2H6O,故答案為:C2H6O;
(2)因與鈉反應(yīng)生成H2,所以X為CH3CH2OH,與鈉反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,
故答案為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;
(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y,Y為乙醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,故答案為:CH3CHO;
(4)X與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成Z.在加熱和濃硫酸作用下,X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W,則Z為CH3COOH,W為CH3COOCH2CH3,為乙酸乙酯的制備,
①乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案為:CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
②為了防止a中液體暴沸,加熱前應(yīng)在試管中加入碎瓷片,故答案為:加入碎瓷片;
③生成物含有乙醇和乙酸,二者都易溶于水,不能用插入到液面以下,否則產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,故答案為:防止溶液倒吸;
④制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中;溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯,
故答案為:吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇;
⑤乙醇與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成乙酸.在加熱和濃硫酸作用下,乙酸與乙醇反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)乙酸乙酯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,
46g               60g                                88g
由方程式可知,乙醇過(guò)量,按乙酸計(jì)算,120g乙酸理論上產(chǎn)生乙酸乙酯為:$\frac{88g}{60g}×120g$=176g,故該反應(yīng)產(chǎn)率為:$\frac{106g}{176g}×100%$=60.2%,
故答案為:60.2%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,側(cè)重于學(xué)生分析能力、計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰康目疾椋⒁獍盐粘R?jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成2a mol B
C.容器內(nèi)各組分的總質(zhì)量不再變化
D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

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11.物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,都可看作化學(xué)平衡.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:
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(2)常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、A-、H+、OH-,若該溶液由0.1mo1.L-1的HA溶液和0.1mol.L-1的NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH大于或等于(填“大于”、“小于”或“等于”)7,理由是若HA是強(qiáng)酸,pH=7;若HA是弱酸,pH>7.
(3)25℃時(shí),F(xiàn)e(OH)3的KSP=1.0×10-38mol4•L-4,Mg(OH)2的KSP=1.0×10-11mol3•L-3.某混合溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為1.0×10-2mo1.L-1,現(xiàn)要除去溶液中的Fe3+,而Mg2+不沉淀,應(yīng)將溶液的pH控制在3≤pH<9.5范圍之內(nèi).(化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol.L-1時(shí),沉淀就達(dá)到完全)
現(xiàn)在要除去混在氯化鎂溶液中氯化鐵雜質(zhì),可加入下列物質(zhì)中的BC,充分反應(yīng)過(guò)濾,再用鹽酸酸化即可.
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8.某環(huán)境網(wǎng)站的一幅圖如下,有關(guān)說(shuō)法正確的( 。
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15.下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是( 。
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12.乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平.
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乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸,反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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5.三種常見(jiàn)短周期元素組成的化合物甲,是有機(jī)合成中的重要試劑.常溫下為黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水和潮氣分解.標(biāo)況下測(cè)定其密度為2.92g/L.濃硝酸與濃鹽酸混合制王水過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量甲氣體、黃綠色氣體A和水.
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(3)濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O.
(4)化合物甲水解生成兩種酸,為非氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)NOCl+H2O=HNO2+HCl
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