5.三種常見短周期元素組成的化合物甲,是有機合成中的重要試劑.常溫下為黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水和潮氣分解.標況下測定其密度為2.92g/L.濃硝酸與濃鹽酸混合制王水過程中會產(chǎn)生少量甲氣體、黃綠色氣體A和水.
(1)已知甲中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫出甲的電子式
(2)甲和一些有機物反應(yīng)時需保持低溫條件,常溫下與有機物接觸極易著火燃燒,其原因是:NOCl,N為正三價,具有強氧化性,易和有機物發(fā)生劇烈氧化還原反應(yīng).
(3)濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O.
(4)化合物甲水解生成兩種酸,為非氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_NOCl+H2O=HNO2+HCl
(5)在如圖裝置中,氣體A和另一種氣體B可以直接反應(yīng)生成化合物甲,實驗中“先通入氣體A,待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時,再將B緩緩?fù)ㄈ搿保瞬僮鞯哪康氖窍韧葰,?qū)除氧氣,防止NO生成NO2,保持氯氣過量,防止NO過量不能被NaOH吸收.

分析 三種常見短周期元素組成的化合物甲,標況下測定其密度為2.97g/L.則其摩爾質(zhì)量=2.92g/L×22.4L/mol=65.5g/mol,王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3混合而成的,濃硝酸與濃鹽酸混合制王水過程中會產(chǎn)生少量甲氣體、黃綠色氣體A為Cl2和水,則甲為N、O、Cl組成,結(jié)合摩爾質(zhì)量可知含一個氯原子,剩余為一個氧原子和一個氮原子,得到化學(xué)式為NOCl,
(1)甲中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則是氮原子和氯原子形成一對公用電子對,和氧原子形成兩對共用電子對,據(jù)此寫出電子式;
(2)NOCl,N為正三價,具有強氧化性;
(3)濃硝酸與濃鹽酸混合制王水過程中會產(chǎn)生少量甲氣體為NOCl、黃綠色氣體A為Cl2和水,依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式;
(4)化合物甲水解生成兩種酸,為非氧化還原反應(yīng),依據(jù)NOCl的結(jié)構(gòu)可知和水反應(yīng)生成氯化氫和亞硝酸;
(5)NO能被氧氣氧化,而且屬于有毒氣體,會污染空氣.

解答 解:(1)甲中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則是氮原子和氯原子形成一對公用電子對,和氧原子形成兩對共用電子對分子式為NOCl,電子式為,
故答案為:;
(2)甲和一些有機物反應(yīng)時需保持低溫條件,常溫下與有機物接觸極易著火燃燒,是因為NOCl,N為正三價,具有強氧化性,易和有機物發(fā)生劇烈氧化還原反應(yīng),
故答案為:NOCl,N為正三價,具有強氧化性,易和有機物發(fā)生劇烈氧化還原反應(yīng);
(3)濃硝酸與濃鹽酸混合制王水過程中會產(chǎn)生少量甲氣體為NOCl、黃綠色氣體A為Cl2和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O,
故答案為:HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O
(4)甲為NOCl,水解生成兩種酸,為非氧化還原反應(yīng),根據(jù)化合價可知,應(yīng)生成亞硝酸和鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl,
故答案為:NOCl+H2O=HNO2+HCl;
(5)NO能被氧氣氧化,所以要先通氯氣把裝置中的氧氣排凈,NO屬于有毒氣體,會污染空氣,通入足量的氯氣可以使NO盡可能完全反應(yīng),避免NO逸出污染空氣,
故答案為:先通氯氣,驅(qū)除氧氣,防止NO生成NO2,保持氯氣過量,防止NO過量不能被NaOH吸收.

點評 本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計,題目難度中等,主要考查了化學(xué)方程式的書寫、實驗方案評價、氧化還原反應(yīng)、環(huán)境保護等知識,側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義.哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高壓和500℃的高溫下,并用鐵作為催化劑,氨的轉(zhuǎn)化率為10%-15%.最近美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)2的催化劑,在常溫下合成出氨,反應(yīng)方程式可表示為N2+3H2→2NH3,有關(guān)說法正確的是( 。
A.哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng),新法合成氨是放熱反應(yīng)
B.新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下,可節(jié)約大量能源,具有發(fā)展前景
C.新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵
D.新的催化劑升高了反應(yīng)所需要的能量,提高了活化分子百分數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.通過糧食發(fā)酵可獲得某有機化合物X,其相對分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%.
(1)X的分子式是C2H6O;
(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出H2,反應(yīng)化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表達);
(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y,Y的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO;
(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z.在加熱和濃硫酸作用下,X與Z反應(yīng)可生成一種無色具有水果香味的液體W,裝置如圖所示:
①生成液體W的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;
②為了防止a中液體暴沸,加熱前應(yīng)采取的措施是加入碎瓷片;
③b試管中導(dǎo)管不能伸入到液面以下的理由是防止溶液倒吸;
④試管b中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇;
⑤若184g X和120g Z反應(yīng)能生成106g W,則該反應(yīng)的產(chǎn)率為60.2%.
(已知 $產(chǎn)率=\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}×100%$)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與70.0mL 2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合,有白色沉淀產(chǎn)生.測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為4.2或9.8mol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.下列說法與鹽的水解無關(guān)的是( 。
A.明礬可以作凈水劑
B.配制硫酸鐵溶液時,先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中,再加水稀釋至所需濃度
C.加熱稀氨水其溶液pH稍有變化
D.熱的純堿溶液可以去油污

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6g.向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體).下列分析或結(jié)果錯誤的是( 。
A.H2SO4濃度為2.5 mol•L-1
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液,分別是下列溶液Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的某一種,為確定各是何種溶液,進行了下面的實驗,記錄為:
①a+d→溶液+氣體      ②b+c→溶液+沉淀      ③b+d→溶液+沉淀X
④a+b→溶液Y+沉淀    ⑤沉淀X+溶液Y→溶液+氣體
(1)寫出溶液a、b、c中溶質(zhì)的化學(xué)式aNaHSO4;bBaCl2;cNa2SO4;
(2)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè),被稱為“藍色化工”.氯堿工業(yè)是“藍色化工”重要的組成部分,其化學(xué)反應(yīng)原理是電解飽和食鹽水.
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2
(2)如圖所示是氯堿工業(yè)的關(guān)鍵設(shè)備--離子隔膜電解槽,該電解槽的特點是用隔膜將槽分隔為左右兩室,隔膜能夠阻止一些物質(zhì)從中通過,也能允許一些物質(zhì)從中通過.
①選用的隔膜應(yīng)具有的特點是允許陽離子和水分子通過,而不允許陰離子和氣體通過.
②圖中X是Cl2(填化學(xué)式).
③電解槽右室的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑.
(3)氯堿工業(yè)需要消耗大量的電能,是一種燃料電池,其燃氣為天然氣(以甲烷表示),電解液是KOH溶液,用表面有大量海綿狀的金屬鉑作電極,組成燃料電池.寫出該燃料電池負極的電極反應(yīng)式:CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì),D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì).D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,C、G同周期,且最外層電子數(shù)相差4,它們的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不同.相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請?zhí)羁眨?br />(1)D與I能形成原子個數(shù)比為1:1的共價化合物,請寫出其分子式:H2O2;G與I也能形成原子個數(shù)比為1:1的共價化合物,請寫出其電子式:
(2)L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬,用碳棒作陽極,L作陰極,寫出電解E水溶液的化學(xué)方程式:2KCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+Cl2↑+H2↑.
(3)化合物K中含有組成單質(zhì)L的元素,且該元素的質(zhì)量分數(shù)為70%.反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(4)寫出A+F→J的離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案