Question

測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL 0.50mol?L^-1鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是

 

（填字母）．
a.50mL 0.55mol?L^-1 NH₃?H₂O
b.50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液
c.1.0g NaOH固體
（2）燒杯間填滿碎紙片的作用是

 

．
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有

 

（填字母）．
a．鹽酸的濃度
b．氫氧化鈉溶液的濃度
c．氫氧化鈉溶液的溫度
d．反應(yīng)過(guò)程中混合溶液的最高溫度
e．反應(yīng)過(guò)程中混合溶液的平均溫度
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸與60mL 0.50mol?L^-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所得中和熱

 

（填“相等”或“不相等”）．
（5）將100mL 0.55mol?L^-1 CH₃COOH溶液與100mL 0.50mol?L^-1 NaOH溶液混合，測(cè)得該反應(yīng)放出的熱量為53.3kJ（折合成生成1mol H₂O放出的熱量），1mol CH₃COOH與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H₂O放出熱的文獻(xiàn)值為-56.1mol?L^-1，則（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值出現(xiàn)偏差的可能原因是

 

（至少說(shuō)出一點(diǎn)）．

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定

專題：

分析：（1）為了保證酸或堿中的一方完全反應(yīng)，往往一方應(yīng)過(guò)量；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）根據(jù)中和熱測(cè)定的原理可知，需要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：酸、堿的初始溫度，混合溶液的最高溫度；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；
（5）根據(jù)中和熱的測(cè)定中能夠?qū)е路懦龅臒崃科�低的因素進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）為了保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往保證一方過(guò)量，所以可以選擇50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，故答案為：b；
（2）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
（3）該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度、混合溶液的最高溫度，故答案為：cd；
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸與60mL 0.50mol?L^-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸與60mL 0.50mol?L^-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；
故答案為：相等；
（5）CH₃COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ/mol，實(shí)際上測(cè)定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計(jì)不夠精確等，
故答案為：量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好或酸堿溶液混合不迅速或溫度計(jì)不夠精確等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的測(cè)定方法、計(jì)算、誤差分析，題目難度不大，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確．