有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量為5.22g，投入到94.98g水中，充分反應(yīng)后，收集到氫氣0.20g，試計(jì)算：
（1）其中含未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計(jì)算樣品中Na的質(zhì)量；
（2）結(jié)合（1）中的金屬Na的質(zhì)量可計(jì)算氧化鈉的質(zhì)量，根據(jù)氧化鈉中Na元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧化鈉中鈉元素質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Na元素總質(zhì)量，利用n=
m
M
計(jì)算其物質(zhì)的量，再利用鈉元素守恒計(jì)算生成NaOH的物質(zhì)的量，溶液質(zhì)量=5.22g+94.98g-0.2g，以此計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，則：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46             2
m（Na）      0.2g
m（Na）=
46×0.2g
2
=4.6g，
答：未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量為4.6g；
（2）m（Na2O）=5.22g-4.6g=0.62g，則氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量=0.62g×
46
62
=0.46g，
混合物中n（Na元素）=
4.6g+0.46g
23g/mol
=0.22mol，由鈉元素守恒，則與水反應(yīng)生成的總NaOH的物質(zhì)的量為n（NaOH）=0.22mol，
NaOH的質(zhì)量為0.22mol×40g/mol=8.8g，
溶液的質(zhì)量為5.22g+94.98g-0.2g=100g，
則所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8.8g
100g
×100%=8.8%，
答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中．工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應(yīng)制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去）

已知以下信息：
①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
；
（2）香豆素的分子式為
 
；由甲苯生成A的反應(yīng)類型為
 
；
（3）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有
 
種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有
 
種
（4）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（5）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有
 
種，其中：既能發(fā)生銀境反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為
5
11
C、達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為11：10
D、在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中M的體積分?jǐn)?shù)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO3和NaHCO3均能與酸發(fā)生反應(yīng)，HCl少量時(shí)發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，生成的溶液偏堿性；HCl足量時(shí)NaHCO3繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成的溶液偏酸性．現(xiàn)稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6850g，溶于適量水中．以甲基橙為指示劑，最終產(chǎn)物偏酸性，用7.3000g/L HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗50.0mL．如改用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物偏堿性，用上述HCl溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，需消耗多少毫升？（保留1位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g?cm-3）
乙醇-117.078.00.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）-338.01.84
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為
 
．寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）
 
．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是
 
．
（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）
 
．
A．P2O5  B．無水Na2SO4C．堿石灰  D．NaOH固體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請回答下列問題：
（1）量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL 0.50mol?L-1鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是
 
（填字母）．
a.50mL 0.55mol?L-1 NH3?H2O
b.50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液
c.1.0g NaOH固體
（2）燒杯間填滿碎紙片的作用是
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有
 
（填字母）．
a．鹽酸的濃度
b．氫氧化鈉溶液的濃度
c．氫氧化鈉溶液的溫度
d．反應(yīng)過程中混合溶液的最高溫度
e．反應(yīng)過程中混合溶液的平均溫度
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸與60mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所得中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．
（5）將100mL 0.55mol?L-1 CH3COOH溶液與100mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液混合，測得該反應(yīng)放出的熱量為53.3kJ（折合成生成1mol H2O放出的熱量），1mol CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O放出熱的文獻(xiàn)值為-56.1mol?L-1，則（1）中測得的實(shí)驗(yàn)值出現(xiàn)偏差的可能原因是
 
（至少說出一點(diǎn)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=2 的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（　�。�
A、電離平衡常數(shù)HA＜HB
B、等體積的HA 和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多
C、等體積的HA和HB 與Zn反應(yīng)，HB反應(yīng)速率大
D、等濃度的NaA、NaB，堿性NaA＞NaB

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2006年是偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰鮑林（Linus Pauling）教授誕辰105周年（1901-1994）．1994年這位世紀(jì)老人謝世，人們打開他的辦公室，發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板，畫得滿滿的，其中一個(gè)結(jié)構(gòu)式如右下圖，老人為什么畫這個(gè)結(jié)構(gòu)式？它是生命前物質(zhì)嗎？它有什么性質(zhì)？這是鮑林留給世人的一個(gè)謎，也許這是一個(gè)永遠(yuǎn)無法揭開的謎，也許你有朝一日能揭開它．不管結(jié)果如何，讓我們對這個(gè)結(jié)構(gòu)式作一番考察：
（1）它的分子式是
 
；
（2）它的所有原子是否處于同一個(gè)平面上？
 
；
（3）它是否帶有電荷？
 
；
（4）該分子中sp雜化的N原子有
 
個(gè)；
sp2雜化的N原子有
 
個(gè)；
sp3雜化的N原子有
 
個(gè)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物含碳、氫、氧、氮四種元素，其球棍模型如圖所示，圖中黑點(diǎn)表示原子，短線表示共價(jià)鍵．該有機(jī)物中的官能團(tuán)有（　�。�
A、肽鍵、羥基
B、羧基、肽鍵
C、硝基、羥基
D、醚鍵、肽鍵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案