7．將3.48g 四氧化三鐵在 50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112mL的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當(dāng)沉淀量最多時(shí)，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精確到0.1）．

分析 向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀，當(dāng)沉淀量最多時(shí)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液體積最小，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由原子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=n（HNO3）-n（NO），再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液的體積；

解答 解：向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀，當(dāng)沉淀量最多時(shí)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液體積最小，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，
硝酸的物質(zhì)的量為0.05L×4mol/L=0.2mol，生成NO的物質(zhì)的量為$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol
由原子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=n（HNO3）-n（NO）=0.2mol-0.005mol=0.195mol，
需要?dú)溲趸c溶液的體積為$\frac{0.195mol}{2mol/L}$=0.0975L，即為97.5mL，
故答案為：97.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意利用守恒法計(jì)算解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-116kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；溫度升高，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是d（填字母序號(hào)）．
a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       
b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑                   
d．增大體系壓強(qiáng)
（3）一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母序號(hào)）．
a．c （ H2 ）減少                
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加        
d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molCH3OH（g）使其分解，測(cè)得氣體CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示．則0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1mol/（L．min）．
（5）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖2所示．
①若A、C兩點(diǎn)分別表示達(dá)到的平衡狀態(tài)．則自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1L，該溫度下A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=1 L2•mol-2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）25℃下，pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-9mol/L；
25℃下，pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（3）寫出醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體．E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無(wú)色溶液，G溶于水得黃色溶液．這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（1）寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式AH2    BCl2    CFe    DS
（2）寫出H+B→G的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）寫出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl；
（4）某工廠用B制漂白粉．
①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸（此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O），靜置．待完全反應(yīng)后，用0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.67%（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4�、�3.01×1023個(gè)HCl分子�、�13.6g H2S　④0.2mol NH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：
a．體積：②＞③＞①＞④
b．物質(zhì)的量：②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④
d．氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②
其中正確的是（　�。�
A．abcB．bcdC．abcdD．acd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．分析下列氧化還原反應(yīng)，并完成下列填空．
2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（1）用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)；
（2）被還原的元素是Fe，氧化產(chǎn)物Al2O3．
（3）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量的比1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．金屬鈉分別與下列物質(zhì)的溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體放出又有白色沉淀生成的是（　�。�
A．鹽酸B．氯化鈉C．氯化銅D．氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）
A．炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
B．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬M(fèi)g
C．光照時(shí)乙烷和氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)，工業(yè)上常用該反應(yīng)生產(chǎn)氯乙烷
D．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與社會(huì)、生活緊密相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．化學(xué)危險(xiǎn)品發(fā)生爆炸事故后，人員應(yīng)該向上風(fēng)方向撤離
B．含有硫酸的工業(yè)廢水用硝酸鋇處理后再排放有利于減少水體污染
C．用聚苯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，可節(jié)約成本，但是不利于人體健康和環(huán)保
D．“閱兵藍(lán)”的出現(xiàn)說(shuō)明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，可以有效地減輕霧霾和保證空氣質(zhì)量

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