Question

12．分析下列氧化還原反應(yīng)，并完成下列填空．
2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（1）用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)；
（2）被還原的元素是Fe，氧化產(chǎn)物Al₂O₃．
（3）氧化劑和還原劑物質(zhì)的量的比1：2．

Answer 1

分析 2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，Al元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及電子守恒來解答．

解答 解：（1）反應(yīng)2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe中，化合價(jià)降低元素Fe所在的反應(yīng)物Fe₂O₃是氧化劑，化合價(jià)升高元素Al所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)的升降數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，所以反應(yīng)中生成2mol Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，反應(yīng)中生成1mol Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，
故答案為：；
（2）反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)降低，被還原，Al元素化合價(jià)升高，被氧化，Al₂O₃為氧化產(chǎn)物，
故答案為：Fe；Al₂O₃；
（3）由方程式可知2molAl參加反應(yīng)，消耗1molFe₂O₃，可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量的比1：2，
故答案為：1：2．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．