1．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素，周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，Z和W是同族元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篧＞Z＞R
B．X2Z2的電子式為：
C．X2Z的沸點(diǎn)比X2W的沸點(diǎn)高
D．Y元素最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝

分析 X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，可知R為Na，Z為O，Z和W是同族元素，W為S，周期數(shù)之和為11，X、R的周期數(shù)之和為11-3-3-2=3，則X為H，Y為第二周期元素，其中Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為2，Y為N元素，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，R為Na，W為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篧＞Z＞R，故A正確；
B．H2O2的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．水分子間含氫鍵，則X2Z的沸點(diǎn)比X2W的沸點(diǎn)高，故C正確；
D．常溫下濃硫酸遇Al發(fā)生鈍化，則元素最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物性質(zhì)、元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．Na、Al、Fe都是重要的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氧化物都是堿性氧化物B．氫氧化物都是白色固體
C．單質(zhì)都可以與水反應(yīng)D．單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．排放SO2、NO等大氣污染物是產(chǎn)生霧霾的因素之一．如何處理和利用SO2、NO是環(huán)�？茖W(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）將物質(zhì)的量之比為1：1的NO、NO2氣體通人冰水中生成HNO2（亞硝酸）．某溫度T下，0.2mol•L-1HNO2溶液的pH=2，則該溫度下，HNO2的電離常數(shù)Ka（HNO2）≈5.3×10-4（保留一位小數(shù)）．
（2）“脫硝”是指將NO2轉(zhuǎn)化成N2．已知：
①4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H1
②8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H2
③N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3
④2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H4
△H2=2△H1+3△H3-3△H4 （用含△H1、△H3、△H4代數(shù)式表示）．
（3）利用電解法將霧霾中SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO2的裝置如圖1所示，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：NO+5e-+6H+═NH4++H2O．

（4）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO2和SO2氣體反應(yīng)（產(chǎn)物為兩種氣體），測(cè)得混合氣體中NO2、SO3氣體的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖2所示．
①下列情況說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD（填字母）．
A．混合氣體的密度不再改變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體中NO2體積分?jǐn)?shù)不再改變
D．混合氣體的顏色不再改變
②若其他條件不變，達(dá)到平衡后，向容器中再充入1mol SO2（g）和1mol NO2（g），平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
③上述反應(yīng)中，在0～2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率v（SO2）=0.15mol/（L．min）．
④在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C三種核素互為同素異形體
B．苯甲醇和鄰甲基苯酚的分子式相同，化學(xué)性質(zhì)也相同
C．等質(zhì)量的甲烷按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的O2
途徑a：CH4$→_{催化重整}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O；途徑b：CH4$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O
D．鐵表面鍍銅時(shí)，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X與Y、W可分別形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲為非電解質(zhì)，乙為強(qiáng)電解質(zhì)，甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙．X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合物甲比乙的沸點(diǎn)低
B．X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：W＞Y＞Z＞X
C．丙屬于正鹽，其水溶液呈中性
D．X和Z形成的二元化合物與乙的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．黃曲霉毒素B1 （AFBI）是已知化學(xué)物質(zhì)中致癌性最強(qiáng)的一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．AFBI分子中有2個(gè)手性碳原子B．AFBI分子中所有原子處于同一平面
C．1moIAFBI最多可與2moINaOH反應(yīng)D．1molAFBI最多可與5molH2發(fā)生加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖是元素周期表的一部分

（1）元素⑩原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素 ③④⑤的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N（填化學(xué)用語(yǔ)，下同），其簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞F-．⑤與⑧氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF．
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)．寫(xiě)出元素②的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2OH-+BeO=BeO22-+H2O
（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：KJ•mol-1），回答下面各題：
元素代號(hào)I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能處于同一主族的是R和U．（填元素代號(hào)）
②T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為120°．
（5）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有4個(gè)硅原子，4個(gè)碳原子，其中硅原子的雜化方式為sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子中含有兩種官能團(tuán)
B．可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
C．該有機(jī)物的分子式為C10H16O3
D．與鈉和氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．NaCl的電子式：B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：：N≡N：D．次氯酸的電子式：H：Cl：O：

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