【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1) f在周期表中的位置是__________。
(2) 比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):____>____;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:____>____。
(3) 任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:____。
(4)f和h形成的化合物的物理性質(zhì)非常特殊,其的熔點為190℃(2.02×105Pa),但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷,該化合物是_______(填“共價化合物”或“離子化合物”) , 可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是________________。
(5) 上述元素可組成鹽R: zx4f(gd4)2,向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:
①m點反應(yīng)的離子方程式: ________________。
②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______mol。
【答案】第3周期ⅢA族 r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4 共價化合物 熔融時不導(dǎo)電 NH4++OH-=NH3·H2O 0.022
【解析】
根據(jù)圖中d、g元素的最低價態(tài)均為-2價,首先判斷出d為O,g為S。其它元素依據(jù)其價態(tài)可依次推出,其中x為H,y為C,z為N,e為Na,f為Al,h為Cl。
(1)在表述元素在周期表中的位置時要說明所在的周期和所在的族。
(2)比較離子半徑大小,首先比較電子層數(shù)的多少,然后看核電荷數(shù)大;比較最高價氧化物水化物的酸性強弱時,可以從非金屬性強弱入手分析。
(3)既是任寫一種,當(dāng)然寫自己最熟悉的,比如NH3;
(4)共價化合物往往依靠分子間作用力聚集,熔、沸點較低。通常用化合物在熔融情況下的導(dǎo)電性來判斷是離子化合物還是共價化合物。
(5)用好題圖信息,明確反應(yīng)的先后順序。
(1)f為Al,在元素周期表的第3周期,第IIIA族;
(2)d、e常見離子為O2-、Na+,它們都是10電子微粒,此時核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以離子半徑:r(O2-)>r(Na+);g為S,h為Cl,它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為分別為:H2SO4、HClO4,其酸性強弱是HClO4>H2SO4;
(3)上述元素形成的四原子共價化合物可以是NH3、HCHO、AlCl3等,比如NH3的電子式表達為:;
(4)f和h形成AlCl3,熔點低、易升華說明它是共價化合物;判斷一個化合物是離子化合物還是共價化合物,通?梢詼y其在熔融情況下的導(dǎo)電性,如果該化合物能導(dǎo)電,則為離子化合物,如該化合物不能導(dǎo)電,則為共價化合物;
(5)①上述元素形成的鹽R的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2,加入NaOH溶液后,從沉淀的生成、溶解與消耗NaOH量的關(guān)系可以看出,發(fā)生反應(yīng)的先后順序是:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,NH4++OH-=NH3·H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;所以m處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++OH-=NH3·H2O;
②NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為0.01mol,其中含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42-0.02mol;Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.024mol,其中含有Ba2+0.024mol,OH-0.048mol。反應(yīng)生成的BaSO4沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol(Ba2+過量,用完全反應(yīng)的SO42-計算所得);據(jù)題圖可知OH-涉及的反應(yīng)有先后,先發(fā)生反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓,此時Al3+完全反應(yīng),消耗OH-的物質(zhì)的量為0.03mol,接著發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O,此時NH4+完全反應(yīng),消耗OH-的物質(zhì)的量為0.01mol,最后剩余的OH-0.008,將部分Al(OH)3溶解:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.01mol 0.008mol
所以Al(OH)3未溶解的物質(zhì)的量為:0.01mol-0.008mol=0.002mol,所以最后溶液中沉淀的物質(zhì)的量為:n(BaSO4)+n[Al(OH)3]余=0.02mol+0.002mol=0.022mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力,歷經(jīng)150年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___;
(2)元素①的單質(zhì)電子式為____。
(3)比較③、⑤元素的金屬性強弱___>___;并寫出它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(4)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的是____。
(5)在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中,半徑最小的是_____;
(6)工業(yè)制、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進行鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測定。下列說法錯誤的是( )
甲裝置: 乙裝置:
A. 將甲裝置分液漏斗旋塞打開,分液漏斗里的液體順利流下,并不能說明整套裝置氣密性不好
B. 需要測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時間
C. 甲裝置因為逐滴加入硫酸,硫酸的體積和濃度的變化會造成誤差,用乙裝置可以減小該誤差(乙裝置中燃燒匙可上下移動)
D. 只需要將甲裝置中鋅粒改為銅片,稀硫酸改為濃硫酸,就可以用此裝置測定銅與濃硫酸的反應(yīng)速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等四種離子。將過量的Na2O2固體加入其中后,仍能大量存在的離子是( )
A.SO42-、HCO3-B.SO42-、SO32-、CO32-
C.SO32-、HCO3-D.SO42-、CO32-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后,生成CO2和H2O各1.2mol.試回答:
(1)烴A的分子式為__________.
(2)若取一定量的該烴A完全燃燒后,生成CO2和H2O各3mol,則燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____________L.
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________.
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式有三種,它們分別為________、________、_____.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.現(xiàn)有一瓶無色澄清溶液,可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成,請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答下列問題:
步驟一:取適量待測液,加入NaOH溶液并加熱,得到溶液A,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;
步驟二:向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液,得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體;
步驟三:向溶液B中通入適量Cl2,得到黃褐色溶液C。
(1)下列有關(guān)該溶液說法正確的是________________(填字母)。
A 一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32- B 一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-
C 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、 D 可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-
(2)步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。
(3)若向原溶液中先加入足量的鹽酸,再加入足量的______________(填化學(xué)式)并加熱,也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。
(4)對于溶液中還可能存在的陽離子,確認其存在的實驗方法是__________________。
II.用一定質(zhì)量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L-1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng),最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變,設(shè)剩余硫酸的濃度為d mol·L-1,現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體,充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應(yīng),反應(yīng)消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語表達不正確的是( )
A. Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖:B. 苯分子的比例模型:
C. 次氯酸的電子式:D. 乙烯的實驗式:CH2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究海水提溴工藝,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗流程:
甲:
乙:
(1)蒸餾過程中溫度應(yīng)控制在80℃~90℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),原因是_______。
(2)甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)某同學(xué)在進行蒸餾操作時,采用如圖所示裝置:
①儀器A的名稱是_____
②寫出圖中兩處明顯的錯誤:________。
③實驗時A中除加入混合溶液外,還需加入少量_____,其作用是___。
(4)對比甲、乙兩流程,最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同,其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是____(填“甲”或“乙”),理由是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的Ba(OH)2溶液中,OH-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L。
(1)該Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為__________________。
(2)Ba2+恰好完全沉淀時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是__________。
(4)如向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com