【題目】氯化鈉是家庭日常生活中必不可少的一種調(diào)味品,海水制鹽是氯化鈉來源的一種途徑。海水曬鹽工業(yè)流程中,得到的粗鹽常含有Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示:

(1)步驟④操作中需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是____________;步驟⑥中操作b實驗室用到的可直接加熱的儀器名稱叫____________

(2)如果按以上操作步驟及順序進(jìn)行了,則制得的精鹽不純。要獲得純凈的精鹽,還需添加的試劑是(填化學(xué)式)____________;該步驟作應(yīng)該放在(填序號)____________之前。

(3)室溫下,電解1mol/L500mLNaCl溶液,當(dāng)溶液的pH=13時停止電解;寫出該電解過程的離子方程式(忽略溶液體積變化,惰性電極)________________________________________________________;

要使電解后的溶液恢復(fù)到原濃度,需加入(通入)____________mol____________(填物質(zhì)名稱)。

(4)用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物氫氧化鈉配制成0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定20mL未知濃度的鹽酸溶液,需用作____指示劑,判定要達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象:_________________________________。

【答案】引流 蒸發(fā)皿 BaCl2[Ba(OH)2] 之后②或③(填②或③也正確) 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 0.05 氯化氫氣體 酚酞 滴入一滴NaOH溶液,溶液顏色迅速由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不變色

【解析】

根據(jù)氯堿工業(yè)反應(yīng)原理分析解答;根據(jù)物質(zhì)的分離和提純方法分析解答;根據(jù)酸堿中和滴定原理分析解答。

(1)步驟操作a是過濾,過濾中需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是引流;步驟中操作b的名稱是蒸發(fā),實驗室蒸發(fā)溶劑用到的儀器是蒸發(fā)皿;

故答案為:引流,蒸發(fā)皿;

(2)除去SO42-所以選用BaCl2[Ba(OH)2],前面加的碳酸根由于除去過量的Ca2+時,同時也能除去過量的Ba2+,所以BaCl2放在前面;

故答案為:BaCl2[Ba(OH)2],之后③(也正確);

(3)電解氯化鈉溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-;電解結(jié)束pH=13時,即c(OH-)=0.1mol/L,n(OH-)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,則生成氫氧化鈉0.05mol,所以中和0.05mol氫氧化鈉需HCl氣體0.05mol;

故答案為:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,0.05;

(4) 用氫氧化鈉溶液,滴定20mL未知濃度的鹽酸溶液,生成氯化鈉溶液顯堿性,用酚酞作指示劑,且滴入一滴NaOH溶液,溶液顏色迅速由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不變色,說明達(dá)到滴定終點;

故答案為:滴入一滴NaOH溶液,溶液顏色迅速由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不變色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中符合下列圖像的是( )

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

我國科學(xué)家在合成、生產(chǎn)生物醫(yī)用材料——新型增塑劑(DEHCH)方面獲得重要進(jìn)展,該增塑劑可由有機(jī)物D和L制備,其結(jié)構(gòu)簡式如下:

(1)有機(jī)物D的一種合成路線如下:

已知:

(R、R表示烴基或氫)

①由C2H4生成A的化學(xué)方程式是________。

②試劑a是________

③寫出B中所含官能團(tuán)的名稱________

④有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(2)增塑劑(DEHCH)的合成路線如下:

已知:

⑤D→M的化學(xué)方程式是________。

⑥有機(jī)物L(fēng)的分子式為C4H2O3,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。W的結(jié)構(gòu)簡式是________。

⑦以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應(yīng),寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡式:

中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是________,反應(yīng)a的反應(yīng)類型是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究含氮、硫污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。

(1)①N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H1

②2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H2

③C(s)+O2(g)═CO2(g) △H3

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_______________(用△H1、△H2、△H3表示)。

(2)工業(yè)上常用醋酸二氨合亞銅 [Cu(NH3) 2] AC溶液(ACCH3COO-)來吸收某合成氣中的CO,其反應(yīng)為:[Cu(NH3) 2] AC(aq)+NH3(g)+CO(g) [Cu(NH3)3] AC CO(aq) △H<0常壓下,將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH3) 2] AC溶液的措施是________________

(3)用天然氣制取H2的其原理為:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1molCH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(單位Pa)的關(guān)系如圖所示:壓強P1_____P2(填 “大于”或“小于”),理由是____________________,壓強為P2時,在Y點:v()_________v()(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2,已知某溫度下,HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=9.6×104,NaNO2溶液中存在平衡NO2- +H2O HNO2 +OH- 其水解平衡常數(shù)Kh=5.0×1011 則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LiPF6SO(CH3)2為電解質(zhì)的高能鋰電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+LiS,用該電池為電源進(jìn)行如圖的電解實驗,電解一段時間測得甲電池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H24.48L。下列有關(guān)敘述正確的是

A. Y電極為高能鋰電池的負(fù)極從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4NA

B. 電解池中換成陰離子交換膜,總反應(yīng)不發(fā)生變化

C. 若電解過程體積變化忽略不計,則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L

D. 電源正極反應(yīng)式為:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在現(xiàn)用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名稱)五種元素,其中Se的基態(tài)原子的電子排布式為______________________,元素XSe同周期,X元素原子核外未成對電子數(shù)最多,X______________________(填元素符號)。

(2)與氧同周期的相鄰元素中,第一電離能有大到小的順序______________________。

(3)臭鼬排放的臭氣主要成分為3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇,結(jié)構(gòu)如圖)。1mol3—MBT中含有σ鍵數(shù)目為____________(NA為阿佛加德羅常數(shù)的值)。沸點:3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(”““=”),主要原因是________________________

(4)S+4+6兩種價態(tài)的氧化物。

①下列關(guān)于氣態(tài)SO3SO2的說法正確的是__________(填序號)

A.中心原子的價層電子對數(shù)不相等

B.都是極性分子

C.中心原子的核對電子數(shù)目不相等

D.都含有極性鍵

SO3分子的空間構(gòu)型為__________,與其互為等電子體的陰離子為__________(舉一例)

(5)單質(zhì)Po是有__________鍵形成的晶體;若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則釙晶體的密度的表達(dá)式為____________________g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷、 銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途, 回答下列問題:

(1) 請補充完基態(tài)Co的簡化電子排布式: [Ar]_________, Co2+_______個未成對電子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑, 配位體NO2的中心原子的雜化形式為________, 空間構(gòu)型為_____。大π鍵可用符號 表示, 其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù), n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和 (如苯分子中的大π鍵可表示為),則NO2中大π鍵應(yīng)表示為____________。

(3) 配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(), 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物[Cu(En)2]SO4N O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是______________

②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺, 且相對分子質(zhì)量相近, 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多, 原因是______________________________________________________。

(4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示, 其配位數(shù)為______, 銅的原子半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為_________g/cm3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在常溫下,有硫酸和鹽酸的混合液20 mL,向該溶液中加入0.05 mol/LBa(OH)2時,生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量和混合溶液的pH有如圖所示關(guān)系。計算:

①最初混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度。_____________

②A點溶液的pH值。_________________

(2)某溫度時,Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl)=1.8×1010,試求:

①在該某溫度時AgCl的溶解度;(=1.34,結(jié)果保留一位有效數(shù)字)_______________

若把足量的AgCl固體分別放入①100 mL H2O 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液、100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 ④100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液,攪拌后溶解達(dá)到平衡,在相同溫度下,求各溶液中Ag濃度由大到小的順序。_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組對硫酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。 回答下列問題:

(1)配制0.5 mol·L1 FeSO4溶液時,將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸溶液中,結(jié)合化學(xué)用語解釋稀硫酸的作用_____________________________。

該實驗小組做如下實驗。

實驗序號

操作及現(xiàn)象

2 mL上述FeSO4溶液于試管中,逐滴加入少量0.1 mol·L1 Na2S 溶液,產(chǎn)生大量黑色沉淀

2 mL上述FeSO4溶液于試管中,加入21 mol·L1 KSCN溶液無現(xiàn)象,通入一段時間O2,溶液變?yōu)闇\紅色

重復(fù)實驗ⅱ,向淺紅色溶液中加入5% H2O2溶液至過量,產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗為O2),溶液變?yōu)樯罴t色,且紅色很快褪去

(2)進(jìn)一步研究證實,黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S 溶液呈堿性,FeSO4溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH) 2而生成FeS的可能原因是_____________________。

(3)用離子方程式表示步驟ⅱ中溶液變紅的原因:________________________。

(4)甲同學(xué)探究步驟ⅲ中溶液褪色的原因,提出如下假設(shè):

a. Fe3+ H2O2還原 b. SCN- O2氧化 c. SCN- H2O2氧化

乙同學(xué)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象認(rèn)為假設(shè)b不成立,他依據(jù)的現(xiàn)象是________________。

甲同學(xué)利用上述部分試劑,通過以下實驗驗證了假設(shè)c成立。請將以下實驗操作及現(xiàn)象補充完整。

步驟

試劑及操作

現(xiàn)

i

取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液

_________

ii

_________________

_________

(5)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵放入裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

CD中的溶液依次是__________、________(填字母標(biāo)號)。

a.品紅溶液 bNaOH溶液 cBaCl2 溶液

dBa(NO3)2 溶液 e.濃H2SO4

CD中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別是____________ 、______________

寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

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