【題目】(1)在現(xiàn)用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名稱(chēng))五種元素,其中Se的基態(tài)原子的電子排布式為______________________,元素X與Se同周期,X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多,X為______________________(填元素符號(hào))。
(2)與氧同周期的相鄰元素中,第一電離能有大到小的順序______________________。
(3)臭鼬排放的臭氣主要成分為3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇,結(jié)構(gòu)如圖)。1mol3—MBT中含有σ鍵數(shù)目為____________(NA為阿佛加德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn):3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“>”“<”或“=”),主要原因是________________________。
(4)S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物。
①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))。
A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不相等
B.都是極性分子
C.中心原子的核對(duì)電子數(shù)目不相等
D.都含有極性鍵
②SO3分子的空間構(gòu)型為__________,與其互為等電子體的陰離子為__________(舉一例)。
(5)單質(zhì)Po是有__________鍵形成的晶體;若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則釙晶體的密度的表達(dá)式為____________________g·cm-3。
【答案】氧、硫、硒、碲、釙 1s22s22p63s23p63d104s24p4 Cr F>N>O 15NA < (CH3)2C=CHCH2OH分子間存在氫鍵,使沸點(diǎn)增高 CD 平面三角形 NO3-或CO32- 金屬
【解析】
根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律分析解答;根據(jù)元素周期表、元素周期律分析解答;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析解答。
(1)氧族元素即第VIA族元素,其中包括氧、硫、硒、碲、釙五種元素,其中Se是位于第四周期VIA族,Se的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4,元素X與Se同周期,X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多,則X的d軌道和4s軌道呈半滿(mǎn)狀態(tài)時(shí),原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多,所以X為Cr;
故答案為:氧、硫、硒、碲、釙,1s22s22p63s23p63d104s24p4,Cr;
(2)與氧同周期的相鄰元素中有N元素和F元素,由于N原子2p軌道呈半滿(mǎn)狀態(tài),較穩(wěn)定,則N的第一電離能大于O原子的第一電離能,所以F、O、N的第一電離能由大到小的順序F>N>O;
故答案為:F>N>O;
(3)有圖片可知,一分子3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇)含有9個(gè)C—H鍵,4個(gè)C—Cσ鍵,一個(gè)C—S鍵,一個(gè)S—H鍵,所以1mol3—MBT中含有σ鍵數(shù)目為15NA,由于(CH3)2C=CHCH2OH分子間存在氫鍵,使沸點(diǎn)增高沸點(diǎn),所以(CH3)2C=CHCH2OH的沸點(diǎn)高于3—MBT;
故答案為:5NA,<,(CH3)2C=CHCH2OH分子間存在氫鍵,使沸點(diǎn)增高;
(4)①根據(jù)分析可知,二者中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等,都是3對(duì),故A正確;二氧化硫是極性分子,而三氧化硫?yàn)槠矫嫒切,結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),為非極性分子,故B錯(cuò)誤;中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目不等,二氧化硫分子中含有1對(duì),三氧化硫不存在孤對(duì)電子,故C正確;二氧化硫和三氧化硫都含有S與O之間的極性鍵,故D正確;
故答案為:CD;
②SO3中心原子S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,即SO3為sp2雜化,所以SO3的空間構(gòu)型為平面三角形,價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別相等的是等電子體,則與SO3互為等電子體的離子為NO3-,CO32-;
故答案為:平面三角形,NO3-、CO32-;
(5)單質(zhì)釙是由金屬鍵形成的晶體,屬于簡(jiǎn)單立方堆積,一個(gè)晶胞中含有1個(gè)原子,當(dāng)原子半徑為rpm時(shí),晶胞邊長(zhǎng)為2rpm,則釙晶體的密度ρ===,
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①蔗糖 ②熔融NaCl、凼、茔~絲、NaOH固體、SO2 ⑦NaHSO4固體、K2O固體、嵋簯B(tài)H2SO4、怙柡FeCl3溶液
(1)上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是_____(填序號(hào),下同);
(2)上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電,但屬于電解質(zhì)的是_____。
(3)⑦在水溶液中的電離方程式為__________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有______(填序號(hào))和蒸餾水,反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過(guò)量的KIO3 溶液,一段時(shí)間后,溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響,探究如下。
(1)查閱資料 知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
(2)通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,記錄如下。
編號(hào) | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反應(yīng)溫度 /℃ | 溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);
實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中a=_____________,b=_____________。、
(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二。
假設(shè)一:生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用;
假設(shè)二:___________________________;……
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程) | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲) 在燒杯乙中先加入少量①_____,其他條件與甲完全相同,用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(乙) | ②若v(甲)___v(乙),則假設(shè)一不成立 ③若v(甲)___v(乙),則假設(shè)一成立 (填“>”、“=”或“<”) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入2mol A和1 B,發(fā)生如下反應(yīng):,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,這時(shí)C的濃度為1.2,請(qǐng)回答:
(1)5min內(nèi)A消耗速率________________________________;
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________;
A.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 B.單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1mol B
C.混合氣體的密度保持不變 D.A、B、C的物質(zhì)的量之比為
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為K=_______________________,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________;
(4)B在此條件下的轉(zhuǎn)化率為___________________;
(5)升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化鈉是家庭日常生活中必不可少的一種調(diào)味品,海水制鹽是氯化鈉來(lái)源的一種途徑。海水曬鹽工業(yè)流程中,得到的粗鹽常含有Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示:
(1)步驟④操作中需要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是____________;步驟⑥中操作b實(shí)驗(yàn)室用到的可直接加熱的儀器名稱(chēng)叫____________。
(2)如果按以上操作步驟及順序進(jìn)行了,則制得的精鹽不純。要獲得純凈的精鹽,還需添加的試劑是(填化學(xué)式)____________;該步驟作應(yīng)該放在(填序號(hào))____________之前。
(3)室溫下,電解1mol/L500mL的NaCl溶液,當(dāng)溶液的pH=13時(shí)停止電解;寫(xiě)出該電解過(guò)程的離子方程式(忽略溶液體積變化,惰性電極):________________________________________________________;
要使電解后的溶液恢復(fù)到原濃度,需加入(通入)____________mol____________(填物質(zhì)名稱(chēng))。
(4)用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物氫氧化鈉配制成0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定20mL未知濃度的鹽酸溶液,需用作____指示劑,判定要達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
A ____________,B____________C___________,D_____________。
(2)寫(xiě)出①②兩步的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類(lèi)型:
①__________________________________(反應(yīng)類(lèi)型________________)。
②_________________________________(反應(yīng)類(lèi)型________________)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素,且原子序號(hào)逐漸增大,它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、直線形、折線形、直線形,回答下列問(wèn)題:
(1)E的氫化物的電子式為_____,D的氫化物分子中鍵角為_____,Y的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____,X的氫化物沸點(diǎn)_____Z的氫化物沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)。
(2)D和Y形成的化合物,其分子的電子式為_____,空間構(gòu)型為_____形,為_____(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)取上述五種氫化物中的兩種化合,能生成一種含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的化合物,試寫(xiě)出其中的任意一種的化學(xué)式_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫常壓下,22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為20NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.0g甲烷所含C一H鍵數(shù)目為2.0NA
C. 若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
D. 一定條件下,0.1molN2與足量H2充分反應(yīng),生成NH3分子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有短周期A,B,C三種元素,原子序數(shù)依次增大,A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體,B獲得2個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C與A同主族。
(1)判斷A,B,C各為何種元素。A____,B____,C____。
(2)用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過(guò)程,若含共價(jià)鍵請(qǐng)指出共價(jià)鍵是σ鍵還是π鍵,并標(biāo)明該鍵的個(gè)數(shù)。
①A與B:___________________________________________________。
②A與C:___________________________________________________。
③B與C:___________________________________________________。
④A,B,C:___________________________________________________。
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