10．下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．

分離碘酒中的碘和酒精B．
實驗室制氨氣C．
排水集氣法收集NOD．
除去Cl2中的HCl

分析 A．碘和酒精互溶；
B．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；
C．NO不溶于水；
D．二者均與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．碘和酒精互溶，不能利用圖中分液裝置分離，應(yīng)選蒸餾法，故A錯誤；
B．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)選銨鹽與堿共熱制備，故B錯誤；
C．NO不溶于水，則圖中導(dǎo)管短進長出可排出水收集NO，故C正確；
D．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、氣體的制備實驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大，注意實驗的評價性分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題．
（1）在我國，一些貧困山區(qū)的農(nóng)民至今還飲用井水，但暴雨過后井水混濁，無法飲用．為了能讓暴雨過后井水盡快變的澄清，你會建議他們最好向井水中投入下列中的C（填序號）
A．NaCl   B．Na2CO3    C．KAl（SO4）2•12H2O     D．CuSO4
（2）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2 Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（4）臭氧，也稱作超氧，可以替代氯氣給自來水消毒，即提高了消毒效率且安全無副作用，臭氧的分子式為O3；該物質(zhì)、氯氣以及SO2均可以做漂白劑，三者的漂白原理分別是：強氧化性；強氧化性；發(fā)生化合反應(yīng)．
（5）ClO2是一種光譜型的消毒劑，將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
C．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，②2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）△H2，則△H1＜△H2
D．已知：①C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，
②C（s，金剛石）+O2（g）=CO2 （g）△H=-395.0 kJ•mol-1則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．心理學(xué)研究發(fā)現(xiàn)一個人心理平衡才能把化學(xué)平衡的題做好．已知COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：
①升溫 
②恒容通入惰性氣體 
③增加CO的濃度 
④擴大容積 
⑤加催化劑
 ⑥恒壓通入惰性氣體，
能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．觀察下列有關(guān)實驗裝置，相關(guān)評價錯誤的是（　　）
A．
用于配制0.10 mol•L-1 NaOH溶液；評價：正確
B．
用于測定中和熱；評價：錯誤，裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒
C．
用于比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性；評價：正確
D．
證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參加反應(yīng)；評價：正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是（　　）
A．配位化合物中必定存在配位鍵
B．配位化合物中只有配位鍵
C．〔Fe（SCN）6〕3-中的Fe3+提供空軌道，SCN-中的硫原子提供孤電子對形成配位鍵
D．許多過渡元素的離子（如Cu2+、Ag+等）和某些主族元素的離子或分子（如N3、H+等）都能形成配合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
①白醋中滴入石蕊試液呈紅色                
②室溫時，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3
③10mL 1mol/L醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
④常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH＞7           
⑤醋酸溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱
⑥常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4．
A．②④⑤⑥B．①②④C．②④⑥D．②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗．
裝置
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是A-2e-═A2+．
（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
（3）裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知H2CO3的Ka1=4.2×l0-7．室溫下，H2SeO4存在以下電離過程：H2SeO4=H++HSeO4-；HSeO4-?H++SeO42-，K=1.2×10-2．下列相關(guān)敘述正確的是（　　）
A．NaHSeO4溶液和Na2SeO4溶液均顯堿性
B．pH=3的H2SeO4和NaHSeO4溶液，后者水的電離程度大
C．H2SeO4溶液中滴加少量氨水的離子方程式：H++NH3•H2O=NH4++H2O
D．Na2CO3溶液中加入少量H2SeO4的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-

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