2．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
①白醋中滴入石蕊試液呈紅色                
②室溫時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3
③10mL 1mol/L醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
④常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH＞7           
⑤醋酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱
⑥常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4．
A．②④⑤⑥B．①②④C．②④⑥D．②⑥

分析 只要說(shuō)明醋酸在水溶液中部分電離就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①白醋中滴入石蕊試液變紅色，說(shuō)明白醋屬于酸，不能證明其部分電離，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯(cuò)誤；
②室溫時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，說(shuō)明溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，說(shuō)明醋酸部分電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故正確；
③10mL 1mol/L醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明醋屬于一元酸，不能證明其部分電離，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯(cuò)誤；
④常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH＞7，說(shuō)明醋酸根發(fā)生水解顯堿性，以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故正確；
⑤醋酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱，只能證明醋酸溶液中離子濃度比強(qiáng)酸溶液小，不能證明其部分電離，所以不能證明醋酸是弱酸，故錯(cuò)誤；
⑥常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4，說(shuō)明加水稀釋促進(jìn)電離，如為強(qiáng)酸，稀釋后pH=4，可證明為弱酸是弱電解質(zhì)，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，明確弱電解質(zhì)“部分電離”的特征即可解答，電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2）制取ClO2的微觀過(guò)程如圖所示：

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分離碘酒中的碘和酒精B．
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17．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答：

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（2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為  ，COCl2分子內(nèi)含有D（填標(biāo)號(hào)）；
A．4個(gè)σ鍵                      B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵           D．3 個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
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（4）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如1圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE（填序號(hào)）．
A．氫鍵　　　B．離子鍵　　　C．共價(jià)鍵   D．金屬鍵    E．配位鍵
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