有下列四種物質(zhì)①HCl，②FeCl3，③NaOH，④Na2CO3的溶液，它們的pH分別為4，4，10，10．四種溶液中水電離出的c(H+)依次為α1，α2，α3，α4，下列關(guān)系正確的是

[　　]

A．α1＝α2＞α3＝α4

B．α1＝α2＝α3＝α4

C．α2＝α4＞α1＝α3

D．α1＝α3＞α2＝α4

答案：C
解析：

【解析】這是一道綜合電離和水解知識(shí)的題目．①HCl和③NaOH都發(fā)生了電離，而且它們都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以①HCl溶液的pH為4，它電離出的c(H+)＝10－4mol/L，溶液中的c(OH－)即水電離出的c(OH－)＝10－14/10－4＝10－10mol/L，根據(jù)H2OH+＋OH－，水電離出的c(H+)＝c(OH－)＝10－10mol/L．③NaOH溶液的pH為10，它電離出的c(OH－)＝10－4mol/L，溶液中的c(H+)即水電離出的c(H+)＝10－14/10－4＝10－10mol/L．②FeCl3和④Na2CO3在水中都發(fā)生了水解，溶液的酸堿性就是由于水的電離引起的．水解呈酸性，②FeCl3溶液的pH為4，所以水電離出的c(H+)＝10－4mol/L．④Na2CO3溶液的pH為10，所以水電離出c(H+)＝c(OH－)＝10－4mol/L．所以α2＝α4＞α1＝α3．


提示：

【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】此題考查的是電離和水解對(duì)水的電離平衡的影響．酸或堿在溶液中的電離抑制水的電離，常溫下水電離出的H+及OH－的濃度小于10－7mol/L；而鹽的水解則促進(jìn)水的電離，常溫下水電離出的H+或OH－的濃度大于10－7mol/L．所以酸溶液中的OH－是只由水電離的，考慮水的電離應(yīng)用c(OH－)來(lái)計(jì)算；堿溶液中的H+是只由水電離的，考慮水的電離應(yīng)用c(H+)來(lái)計(jì)算．由于水解而使鹽溶液呈酸性時(shí)，考慮水的電離應(yīng)用c(H+)來(lái)計(jì)算；由于水解而使鹽溶液呈堿性時(shí)，考慮水的電離應(yīng)用c(OH－)來(lái)計(jì)算．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 HC≡CH+Br2→或HC≡CH+2Br2→
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 HC≡CH+Br2→或HC≡CH+2Br2→
．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)
不能
不能
（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是
a、c
a、c
．
（a）使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
（b）使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
（c）使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
（d）使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是
H2S
H2S
，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Br2+H2S═S↓+2HBr
Br2+H2S═S↓+2HBr
；在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去．
（4）請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入括號(hào)，并寫(xiě)出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

 （
c
c
）→（b）→（
CuSO4
CuSO4
）→（d）（硫酸銅）
d
d
 （溴水）
（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是
如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．
如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7．
①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
ABC
ABC
．
A測(cè)得0.1mol/L HA的pH＞l        B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是
BD
BD
．
A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）        B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA（少量）+B2一═A一+HB-；H2B（少量）+2C-═B2-+2HC：HA+C-═A-十HC- 則相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
③＞①＞②＞④
③＞①＞②＞④
（填序號(hào)）．
（2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為
0.125mol/L
0.125mol/L
．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是
ABC
ABC
．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省如皋中學(xué)高三上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CO(g)＋2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1（反應(yīng)Ⅰ）
該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)   △H 2＝－283 kJ·mol－1  (反應(yīng)Ⅱ)
H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)   △H3＝－242 kJ·mol－1  (反應(yīng)Ⅲ)
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵
C－C
C－H
H－H
C－O
CO
H－O
鍵能／kJ·mol－1
348
413
436
358
1072
463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴反應(yīng)Ⅰ的焓變△H1＝          。
⑵CH3OH (g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H4
該反應(yīng)的焓變△H4＝           。
與CO和H2相比，甲醇作為汽車(chē)動(dòng)力燃料的優(yōu)點(diǎn)是                        
                                                                    。
⑶反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                                。
為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有                                   
                                                                     
                                                         （寫(xiě)出3點(diǎn)）。
既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是                               。
⑷甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：

①在上圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)名稱(chēng)（或化學(xué)式）
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆浙江省高考考試樣卷理科綜合化學(xué)部分 題型：填空題

甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO (g) + 2H2(g)  CH3OH (g)  △H 1      （反應(yīng)1）
該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
  △H2=－283 kJ·mol-1                                  （反應(yīng)2）
  △H3=－242 kJ·mol-1                   （反應(yīng)3）
某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵
C－C
C－H
H－H
C－O
CO
H－O
鍵能／kJ·mol-1
348
413
436
358
1072
463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)1的焓變△H1=          。
（2）CH3OH (g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH(g)＋O2(g) ="=" CO2(g)＋2H2O(g)  △H4
該反應(yīng)的焓變△H4=           。
與CO和H2相比，甲醇作為汽車(chē)動(dòng)力燃料的優(yōu)點(diǎn)是                 。
（3）反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達(dá)式為                。
為提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施有                        （寫(xiě)出3點(diǎn)）。既能提高產(chǎn)率，又能提高反應(yīng)速率的措施是                    。
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH(l)＋O2(g) ="=" CO2(g)＋2H2O(l)。其工作原理示意圖如下：

①在上圖的橫線上標(biāo)出a、b、c、d四個(gè)出入口通入或排出的物質(zhì)名稱(chēng)（或化學(xué)式）
②負(fù)極的電極反應(yīng)式為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖南省婁底市高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（  ）。

   A測(cè)得0. Imol/L HA的pH>l           B．測(cè)得NaA溶液的pH>7

   C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大

   D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多

②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是(  )。

   A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)      B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

   C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L        D．C( HA) +c( H+)= c(OH-)

③若HA(足量)+B2一    A一+HB-；H2B(少量)+2C-    B2-+2HC：      HA+C-    A-十HC

 則相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?/p>

          （填序號(hào)）。

（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,測(cè)得混合后溶液的pH=7。

①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為         。

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏低的是         。

  A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗

  B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

  C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗

  D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

 

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