如圖所示，試推斷A～Q各是什么物質(zhì)？

寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
；F
 
；G
 
；H
 
；Q
 
；M
 
；N
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：
分析：根據(jù)題目中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及有關(guān)物質(zhì)的顏色等特征，C為藍(lán)色沉淀，加熱后生成黑色固體，通入氫氣生成紅色金屬，則可推知C為C為Cu（OH）2，D為CuO，M為Cu，H是白色沉淀，結(jié)合白色沉淀H的生成條件可斷定H是BaSO4，據(jù)E是無(wú)色溶液，F(xiàn)是白色沉淀，結(jié)合其生成條件及其能與HCl反應(yīng)生成無(wú)色氣體N和溶液的信息，可知F是BaCO3，N為CO2，再根據(jù)Q是白色沉淀，結(jié)合其生成條件可知Q為AgCl，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得出G為NaCl，E是BaCl2，物質(zhì)A和物質(zhì)B中必含有Cl-和Ba2+，結(jié)合C可知物質(zhì)A是CuCl2或Ba（OH）2，物質(zhì)B是Ba（OH）2或CuCl2，據(jù)此答題．
解答： 解：根據(jù)題目中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及有關(guān)物質(zhì)的顏色等特征，C為藍(lán)色沉淀，加熱后生成黑色固體，通入氫氣生成紅色金屬，則可推知C為C為Cu（OH）2，D為CuO，M為Cu，H是白色沉淀，結(jié)合白色沉淀H的生成條件可斷定H是BaSO4，據(jù)E是無(wú)色溶液，F(xiàn)是白色沉淀，結(jié)合其生成條件及其能與HCl反應(yīng)生成無(wú)色氣體N和溶液的信息，可知F是BaCO3，N為CO2，再根據(jù)Q是白色沉淀，結(jié)合其生成條件可知Q為AgCl，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得出G為NaCl，E是BaCl2，物質(zhì)A和物質(zhì)B中必含有Cl-和Ba2+，結(jié)合C可知物質(zhì)A是CuCl2或Ba（OH）2，物質(zhì)B是Ba（OH）2或CuCl2，
故答案為：CuCl2或Ba（OH）2；Ba（OH）2或CuCl2；Cu（OH）2；CuO；BaCl2；BaCO3；NaCl；BaSO4；AgCl；Cu；CO2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，反應(yīng)特征現(xiàn)象和物質(zhì)特征性質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol．在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若時(shí)段I中投入物質(zhì)的濃度為原來(lái)的2  倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
B、第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C、若第60min時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D、前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46．lkJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，由A、B組成的混合氣體[Mr（A）＞Mr（B）]，經(jīng)分析混合氣體中只含碳和氧兩種元素．A和B不論以何種比例混合，若碳氧質(zhì)量比總大于 3：8，則 A1 為
 
，B1 為
 
；
若碳氧質(zhì)量比總小于 3：8，則A2 為
 
，B2 為
 
．
若B1和B2常溫混合后，碳氧質(zhì)量比總小于 3：8時(shí)，B1、B2 必須滿足的關(guān)系是 n（B1）：n（B2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列是有關(guān)硫單質(zhì)的性質(zhì)，
Fe+S═
 
，反應(yīng)中S作
 
劑，體現(xiàn)了
 
性
O2+S═
 
，反應(yīng)中S作
 
劑，體現(xiàn)了
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

晶胞是晶體中最小重復(fù)單位，并在空間不斷伸展構(gòu)成晶體．NaCl晶體是一個(gè)正六面體（如圖）．我們把陰、陽(yáng)離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和（如圖）．已知a為常數(shù)，請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題：
（1）每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)?div id="1dtdfnv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
個(gè)Na+
 
個(gè)C1-
（2）NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為
 
，Na+離子半徑與Cl-離子半徑之比為 
r+
r-
=
 
．
（3）NaCl晶體不存在分子，但在高溫下（≥1413℃時(shí)）晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分形式存在，現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強(qiáng)熱使其氣化，測(cè)得氣體體積為11.2升（已折為標(biāo)況）．則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸到完美晶體．NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2-核間距離為a×10-8 cm，計(jì)算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol）
 
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（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2被兩個(gè)Ni3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算晶體中Ni 3+與Ni 2+的離子數(shù)之比
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：①以煤為燃料煅燒石灰石；②用飽和碳酸鈉溶液充分吸收步驟①中產(chǎn)生的二氧化碳；③使步驟①產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應(yīng)，該廠生產(chǎn)過(guò)程中涉及的物質(zhì)有：①石灰石；②純堿（Na2CO3）；③小蘇打（NaHCO3）；④燒堿；⑤二氧化碳；⑥消石灰．該廠生產(chǎn)過(guò)程的優(yōu)點(diǎn)可能有：（　　）
①排放的氣體對(duì)大氣無(wú)污染；
②生產(chǎn)過(guò)程中的部分產(chǎn)品可作為原始原料使用；
③無(wú)高溫作業(yè)，其中正確的是．
A、只有①B、只有②
C、①和③D、②和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液肯定是酸性的是（　�。�
A、含H+的溶液
B、能使酚酞顯無(wú)色的溶液
C、pH＜7的溶液
D、c（OH-）＜c（H+）的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由短周期中X、Y兩元素組成的化合物的分子中，共含38個(gè)電子．
（1）若X2Y為離子化合物時(shí)，X元素為
 
，Y元素為
 
（寫名稱）
（2）若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，X元素為
 
，Y元素為
 
（寫名稱）
（3）用電子式分別表示：①X2Y的形成過(guò)程：
 
．②XY2的形成過(guò)程：
 
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