【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.6molD,并測(cè)得C的濃度為0.15mol/L。下列判斷正確的是
A. 從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.225mol/(Ls)
B. 從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%
C. 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)
D. 若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
【答案】D
【解析】
結(jié)合題干,即可列出該反應(yīng)的三段式,利用相關(guān)數(shù)值進(jìn)行簡單計(jì)算;
2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.6mol D,并測(cè)得C的濃度為0.15mol/L,則生成C的物質(zhì)的量為2L×0.15mol/L=0.3mol,可知x:2=0.3mol:0.6mol,解得x=1,
3A(g)+ B(g) C(g)+ 2D(s)
n0 3mol 1mol 0mol 0mol
Δn 0.9mol 0.3mol 0.3mol 0.6mol
n平 2.1mol 0.7mol 0.3mol 0.6mol
A.結(jié)合υ(A)=△c/△t=0.9mol÷2L÷2min=0.225mol/(Lmin),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.B的轉(zhuǎn)化率=0.3mol/1mol×100%=30%,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,D為固體,所以K=c(C)/c3(A)c(B),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.固定容積為2L,氣體體積不變,但D為固體,可知混合氣體的質(zhì)量變化,密度為變量,若混合氣體的密度不再改變,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D項(xiàng)正確。綜上,本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示,下列說法正確的是( )
A.1mol該有機(jī)物最多可以和5mol NaOH反應(yīng)
B.該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)
C.該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色,但可使酸性KMnO4溶液褪色
D.1mol該有機(jī)物與濃溴水或氫氣反應(yīng),最多消耗3mol Br2或6molH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中c(NH3)=0.1mol·L-1。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%
B.反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí),H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol·(L·s)-1
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=﹣Q1kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=﹣Q2kJmol﹣1,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=﹣Q3kJmol﹣1
常溫下,取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為( 。
A.0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q3D.0.2Q1+0.3Q2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中充入4 mol A,在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g) 3B(g)+C(g);ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí)有30%的A發(fā)生反應(yīng),下列判斷正確的是
A. 若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC,達(dá)平衡時(shí)C的百分含量與原平衡相同
B. 達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化
C. 反應(yīng)達(dá)平衡的過程中,釋放出的熱量不發(fā)生變化
D. 升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì),其中錯(cuò)誤的是
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲(chǔ)量居世界第二。鉬及其合金在冶金,農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
(1)已知:①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
則ΔH3=__________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。
(2)密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑,同時(shí)用一定量氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示:
①由圖可知,該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”);P2__________0.1MPa(填“>”或“<”)。
②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡,下列說法錯(cuò)誤的是______(選填編號(hào))。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2,則H2轉(zhuǎn)化率增大
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)
③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______(MPa)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mX(g)nY(g)+pZ(g) ΔH,在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH>0
B. m<n+p
C. B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):KB>KC
D. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(A)<v(C)
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