【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
【答案】D
【解析】
A.H2S溶液中分步電離,H2SH++HS-,HS-H++S2-,根據(jù)電荷守恒知c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-)=1×10—5mol·L—1 ,A項錯誤;B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離,pH=a的氨水,稀釋10倍后,其pH=b,則a<b+1,B項錯誤;C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合,溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),C項錯誤;D.酸性大小為CH3COOH>H2CO3>HClO,組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱,該鹽的水解程度越大,相同濃度時溶液的堿性越強。pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液,鹽的濃度:①>②>③,c(Na+):①>②>③,D項正確;故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E 分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm~l00nm的紅褐色液相分散系。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物,向50.0mL6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某濃度的KOH溶液,若產(chǎn)生7.8g白色沉淀,則加入的KOH溶液的濃度可能為________________。
(3)將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接,插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則電池反應(yīng)為_______________________。
(4)C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物,常溫下D為固體單質(zhì),C和E均為氣態(tài)化合物,且可發(fā)生反應(yīng):C+DE。將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成n(C)的關(guān)系如圖所示,則生成F的離子方程式______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同位素的應(yīng)用十分廣泛,如14C的放射性可用于考古斷代,15N可用于生物大分子的空間結(jié)構(gòu)的測定。有關(guān)敘述正確的是
A.13C與15N有相同的中子數(shù)B.14N與14C互為同位素
C.13C與14C為同一種核素D.15N的核外電子數(shù)比中子數(shù)少1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________;
(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為________________;
(3)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________;(填“大”,“小”或“相等”)
平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時______(填“大”,“小”或“相等”)
(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=___________.
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是
A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線
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【題目】丙烯酸可與水反應(yīng)生成乳酸,化學(xué)方程式如下,下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)為加成反應(yīng),沒有副產(chǎn)物生成
B. 可用Br2/CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸
C. 丙烯酸與乳酸都屬于有機酸,兩者不發(fā)生反應(yīng)
D. 1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng),消耗三者物質(zhì)的量之比為2:2:1
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【題目】下列說法或表示法正確的是( )
A. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221.0 kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為△H=—110.5 kJ/mol
C. 在稀溶液中: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D. 在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
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【題目】某同學(xué)不小心將KCl溶液中混入了KBr,為了除去雜質(zhì),得到KCl固體,該同學(xué)采用的試劑和采用的方法最合適的是( )
試劑:a.氯水 b.溴水 c.碘水 方法:①通入熱空氣 ②加入氯水振蕩 ③過濾 ④蒸干
A.a、
B.b ②
C.c、
D.a ④
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【題目】某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質(zhì)。已知:1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH=1。
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為___,導(dǎo)管①的作用是_______。
(2)B、C、D三個裝置分別先后驗證了SO2的哪些性質(zhì)_____(填字母)。
A. 吸附性、酸性、還原性 B. 還原性、酸性、還原性
C. 漂白性、酸性、還原性 D. 漂白性、酸性、氧化性
(3)實驗前鼓入N2的目的是________。
(4)裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是____(填化學(xué)式),分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因(寫兩種)?赡堍伲_____。可能②:______。
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