下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是(  )
A．原子半徑：Be<B<C<N
B．第一電離能：B<Be<Mg<Na
C．元素的電負(fù)性：O>N>P>Si
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<CH4<PH3<SiH4
C

試題分析：A．Be、B、C、N但是第二周期的元素。原子序數(shù)逐漸增大。同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小。所以原子半徑：Be> B>C >N。錯(cuò)誤。B．一般情況下，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，第一電離能就越大。原子序數(shù)B >Be。Mg>Na[第一電離能：B>Be；Mg>Na[錯(cuò)誤。。C．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，元素的電負(fù)性就越大，所以元素的電負(fù)性：O>N； P>Si。對(duì)于同一主族的元素來(lái)說(shuō)，從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，四元素的電負(fù)性就越小。因此N>P。故元素的電負(fù)性：O>N>P>Si。正確。D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性N>P>C>Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3> PH3>CH4>SiH4。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是                          ，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B的基態(tài)原子的電子排布式：               。
電離能/(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無(wú)顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn(H2O)6]2＋       (填“無(wú)”或“有”)顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有       個(gè)σ鍵，       個(gè)π鍵，其中心原子采取       雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴X、Y兩種元素的元素符號(hào)是：        、         。X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：        ；中心原子的雜化方式是：         。
⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                              。
⑶N的電子排布式是：                     。
⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：        小于       (填元素符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是   （     ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(  )
A．質(zhì)子數(shù)：c>dB．離子的還原性：Y2－>Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序?yàn)?A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數(shù)之和為21,且D原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的,
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出E單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式:         。(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因:           。(3)B、D、E三種元素可組成常見(jiàn)化合物X,A、B、D、E可組成常見(jiàn)化合物Y,X、Y均是生活中常見(jiàn)的化學(xué)試劑,它們?cè)谝欢l件下可互相轉(zhuǎn)化。當(dāng)a mol Y轉(zhuǎn)化成amol X時(shí):(溶液中進(jìn)行)
①若加入a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為   (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。②若加入0.5a mol純凈物Z就可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,則加入Z為   (填一種Z物質(zhì)化學(xué)式)。(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質(zhì),惰性材料作電極,KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng):          ;用該電池電解過(guò)量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知16S、34Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是
A．熱穩(wěn)定性：H2Se＞ H2S＞ HClB．原子半徑：Se＞P＞Si
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4D．還原性：Se2-＞Br-＞Cl-

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