Question

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是                          ，
C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式：               。

電離能/(kJ·mol－1)	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d⁰或d¹⁰排布無顏色，d¹～d⁹排布有顏色。如[Co(H₂O)₆]^2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn(H₂O)₆]^2＋       (填“無”或“有”)顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl₂分子內(nèi)含有       個(gè)σ鍵，       個(gè)π鍵，其中心原子采取       雜化軌道方式。
②Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是       。

Answer 1

(1)N＞C＞Si　金剛石　金剛石為原子晶體，C₆₀為分子晶體
(2)1s²2s²2p⁶3s²
(3)有
(4)①3　1　sp²　②金屬鍵

(1)非金屬性越強(qiáng)，元素電負(fù)性越大，根據(jù)三種元素在元素周期表中的位置，可知它們的電負(fù)性關(guān)系是N＞C＞Si。C₆₀是分子晶體，金剛石是原子晶體，金剛石的熔點(diǎn)較高。(2)從表中電離能數(shù)值來看，A、B的第三電離能出現(xiàn)突躍，可見它們是第ⅡA族元素，因A、B均為短周期元素，且B的第一、二電離能均比A的小，故B是鎂。(3)Mn^2＋的3d軌道有5個(gè)電子，故[Mn(H₂O)₆]^2＋有顏色。(4)①單鍵是σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵。因碳、氧形成雙鍵，故碳原子采取的是sp²雜化。②Fe(CO)₅的配位鍵是鐵原子與CO形成的，分解產(chǎn)物CO的化學(xué)鍵并未改變，生成了鐵單質(zhì)，故形成的化學(xué)鍵是金屬鍵。