1.回答下列問題:
(1)在一個恒溫恒容的密閉容器中,可逆反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
△H<0達到平衡的標志是②③⑥⑧(填編號)
①反應速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時,生成3n mol H2
⑥2V(N2正)=V(NH3逆)
⑦單位時間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
(2)現(xiàn)有八種物質(zhì):①干冰;②金剛石;③四氯化碳;④晶體硅;⑤過氧化鈉;⑥碳化硅晶體;⑦溴化鈉;⑧氖.請用編號填寫下列空白:
A.屬于原子晶體的是②④⑥,其中熔點由高到低的順序為②⑥④
B.屬于分子晶體的是①③⑧,其中分子構(gòu)型為正四面體的化合物的電子式為
C.既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物是⑤,其中陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為2:1.

分析 (1)根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答,當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化;
(2)A.②金剛石、④晶體硅、⑥碳化硅是通過非極性鍵形成的原子晶體;②金剛石是熔點最高的晶體,C-Si鍵長小于Si-Si,熔點:碳化硅>晶體硅;
B.①干冰是直線型分子,屬于分子晶體;③四氯化碳是正四面體型分子晶體;⑧氖是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體,四氯化碳的電子式為;
C.⑤過氧化鈉既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵,其陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為2:1.

解答 解:(1)①速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比,反應開始后一直成立,不能說明反應達到平衡狀態(tài),故①錯誤;
②當體系達平衡狀態(tài)時,反應混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不變,故②正確;
③該反應正方向為計量數(shù)減小的反應,隨著反應進行壓強不斷減小,當壓強不變時,反應達到平衡狀態(tài),故③正確;
④反應容器的體積不變,氣體的質(zhì)量守恒,所以密度始終不變,密度不變時不能說明反應達到平衡狀態(tài),故④錯誤;
⑤單位時間內(nèi)生成n mol N2表示逆速率,生成3n mol H2表示逆速率,都表示逆速率,不能說明反應達到平衡狀態(tài),故⑤錯誤
⑥2V(N2正)=V(NH3逆),即氮氣的正速率與氨氣的逆速率之比等于計量數(shù)之比,則反應達到平衡狀態(tài),故⑥正確;
⑦單位時間內(nèi)3molH-H鍵斷裂等效于6mol N-H鍵形成,同時6mol N-H鍵斷裂,故⑦錯誤;
⑧混合氣體的物質(zhì)的量逐漸減小,質(zhì)量不變,則平均相對分子質(zhì)量逐漸增大,當平均相對分子質(zhì)量不變時,即是平衡狀態(tài),故⑧正確;
故答案為:②③⑥⑧;
(2)A.②金剛石、④晶體硅、⑥碳化硅是通過非極性鍵形成的原子晶體;②金剛石是熔點最高的晶體C-Si鍵長小于Si-Si,熔點:碳化硅>晶體硅;
故答案為:②④⑥;②⑥④;
B.①干冰是直線型分子,屬于分子晶體;③四氯化碳是正四面體型分子晶體;⑧氖是由單原子分子構(gòu)成的分子晶體四氯化碳的電子式為;
故答案為:①③⑧;;
C.⑤過氧化鈉既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵,其陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為2:1,
故答案為:⑤;2:1.

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷、晶體的類型和化學鍵等,題目涉及的內(nèi)容較多,側(cè)重于考查學生對所學知識的綜合應用能力,題目難度中等.

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