6．氫化銨與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．NH4H的電子式為
B．1molNH5中含有5NA個(gè)N-H鍵（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）
C．NH4H中的H-半徑比鋰離子半徑大
D．NH4H晶體既有共價(jià)鍵又有離子鍵

分析 A．NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；
B．依據(jù)氯化銨，可知?dú)浠@是由氨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
D．氨根離子與氫負(fù)離子形成離子鍵，銨根離子中N與H之間形成共價(jià)鍵．

解答 解：A．NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為，故A正確；
B．氫化銨是由氨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，1molNH5中含有4NA個(gè)N-H鍵，故B錯(cuò)誤；
C．H-離子與鋰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以H-離子半徑比鋰離子半徑大，故C正確；
D．氨根離子與氫負(fù)離子形成離子鍵，銨根離子中N與H之間形成共價(jià)鍵，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銨鹽的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)，明確氫化銨的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氫化銨中所含氫元素化合價(jià)，題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-
B．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．小蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）上述10種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)是K，其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）NaOH．
（3）元素①和⑦點(diǎn)燃時(shí)形成的化合物的化學(xué)式為Na2O2．該化合物的焰色為黃色．該化合物溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
（4）②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是K+＞Mg2+＞Al3+．（用微粒符號(hào)表示）
（5）元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．
（6）下列能說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是：②③④．（填序號(hào)）
①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；  ③S2-易被氯氣氧化成S；
④氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；  ⑤稀鹽酸不跟銅反應(yīng)，濃硫酸能跟銅反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
B．離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C．穩(wěn)定性：HY＜HM
D．非金屬性：Y＞M＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．回答下列問(wèn)題：
（1）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是②③⑥⑧（填編號(hào)）
①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（2）現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過(guò)氧化鈉；⑥碳化硅晶體；⑦溴化鈉；⑧氖．請(qǐng)用編號(hào)填寫下列空白：
A．屬于原子晶體的是②④⑥，其中熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)棰冖蔻?br />B．屬于分子晶體的是①③⑧，其中分子構(gòu)型為正四面體的化合物的電子式為
C．既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物是⑤，其中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)與陰離子個(gè)數(shù)之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（　�。�
A．配制1.00mol/LNaCl溶液時(shí)，將稱好的NaCl固體直接放入容量瓶中溶解
B．蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出
C．用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．分子式為C9H10O2的含有一價(jià)苯環(huán)的所有酯類同分異構(gòu)體有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)
B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)
C．體積和氫離子濃度都相同的鹽酸和醋酸溶液中和同種NaOH溶液，消耗氫氧化鈉一樣多
D．等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液中和同種NaOH溶液，消耗氫氧化鈉一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．將CO2溶于水中B．Na2O2溶于水中C．將SO3溶于水中D．NaHSO4溶于水中

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