化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向進(jìn)行；
B．H2S氣體通入氯水中，發(fā)生H2S+Cl2═2HCl+S，酸性增強，pH減��；
C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
D．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，先發(fā)生NaOH+Ba（HCO3）2═BaCO3↓+NaHCO3+H2O，后發(fā)生2NaOH+Ba（HCO3）2═BaCO3↓+Na2CO3+2H2O．
解答： 解：A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，所以正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象一致，故A正確；
B．氯水中pH較大，H2S氣體通入氯水中，發(fā)生H2S+Cl2═2HCl+S，酸性增強，pH減小，與圖象矛盾，故B錯誤；
C．由圖可知反應(yīng)速率之比為（4-2）：（4-0）=1：2，等于化學(xué)計量數(shù)之比，故C正確；
D．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，先發(fā)生NaOH+Ba（HCO3）2═BaCO3↓+NaHCO3+H2O，后發(fā)生2NaOH+Ba（HCO3）2═BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，顯然開始就產(chǎn)生沉淀，且沉淀在增大，與圖象矛盾，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖象、化學(xué)反應(yīng)及其對應(yīng)的圖象，明確圖象中坐標(biāo)的意義及點、線的意義即可解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理，用如圖裝置進(jìn)行實驗．

根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：
（1）實驗開始時，關(guān)閉K1，開啟K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始．過一會兒，在（Ⅲ）中可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有
 
（填裝置序號）．
（3）反應(yīng)結(jié)束后要使裝置（I）中的水倒吸入裝置（Ⅱ）中．這樣操作的目的是
 
．簡述這一操作方法
 
．
（4）你認(rèn)為通過該實驗后，有關(guān)苯跟溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、用坩堝灼燒MgCl2?6H2O的反應(yīng)式：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
B、在0.1mol?L-1 Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C、常溫下，將PH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?/span>
D、蛋白質(zhì)肽鏈中-NH-上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵是蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)的主要依據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是（　�。�
A、HA的酸性比HB的強，則等濃度的NaA溶液 pH比NaB溶液的小
B、A+和B-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的小
C、A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比B鹽溶液的大
D、A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：下列說法不正確的是（　�。�
t/s050010001500
c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50
A、500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L?s）
B、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%
C、其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1＜T2
D、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1＞T3，則K1＞K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
B、鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C、氯化鐵溶液和氨水反應(yīng)：Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓
D、氯化鋁溶液中滴入過量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-→Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，對反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是：①升高體系的溫度  ②增加反應(yīng)物濃度  ③增大氣體的壓強  ④使用催化劑（　�。�
A、①③B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鋁-銅-濃硝酸原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是（　�。�
①鋁片溶解9g   ②銅片溶解32g    ③銅片上析出1gH2 ④鋁片上析出1mol NO2．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)[設(shè)H2SO4和Ba（OH）2溶液密度相同]．）
試回答①此實驗中，觀察到的現(xiàn)象有
 
；②實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 HCl．反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．請用單線橋法表明電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目
 
，若有15.8g KMnO4參加反應(yīng)，則有
 
克HCl被氧化．

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