下列說法或化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、用坩堝灼燒MgCl2?6H2O的反應(yīng)式：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
B、在0.1mol?L-1 Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C、常溫下，將PH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种?/span>
D、蛋白質(zhì)肽鏈中-NH-上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵是蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)的主要依據(jù)
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,pH的簡單計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：
分析：A、坩堝灼燒MgCl2?6H2O時(shí)，MgCl2會(huì)水解，最終得到MgO；
B、根據(jù)物料守恒判斷；
C、硫酸溶液中c（H+）×c（OH-）為常數(shù)；
D、羰基上的氧可與-NH-上的氫形成氫鍵．
解答： 解：A、坩堝灼燒MgCl2?6H2O時(shí)，MgCl2會(huì)水解，最終得到MgO，化學(xué)反應(yīng)方程式：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑+5H2O，故A錯(cuò)誤；
B、在0.1mol?L-1 Na2SO3溶液中，根據(jù)物料守恒c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3），故B錯(cuò)誤；
C、硫酸溶液中c（H+）×c（OH-）為常數(shù)，常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中氫離子的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼氖种�，則c（OH-）變?yōu)樵瓉淼?0倍，故C錯(cuò)誤；
D、羰基上的氧可以-NH-上的氫形成氫鍵，蛋白質(zhì)的二級(jí)結(jié)構(gòu)主要依靠肽鏈中-NH-上的氫原子與羰基上的氧原子形成氫鍵而實(shí)現(xiàn)的，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用、物料守恒、加水稀釋時(shí)溶液中離子濃度的變化等，題目考查的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）目前常用乙基蒽醌法制備過氧化氫，主要過程如下圖，此過程的總方程式為
 
．

（2）實(shí)驗(yàn)測得常溫下質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.51%H2O2水溶液（密度為1g/mL）的pH為5
i．寫出H2O2溶于水的電離方程式
 
．
ii．測定H2O2水溶液pH的方法為（填編號(hào)）
 

A．用酸堿指示劑測定   B．用廣泛pH試紙測定  C．用精密pH試紙測定   D．用pH計(jì)測定
（3）某實(shí)驗(yàn)小組擬研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液0.1gMnO2粉末
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液0.1gMnO2粉末
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液0.1gMnO2粉末
i．實(shí)驗(yàn)①和②的目的是
 
．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2較穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是
 
．
ii．實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定雙氧水的濃度，反應(yīng)原理為：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++H2O+O2↑
i．請(qǐng)配平以上離子方程式
 

ii．用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗0.1000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）17.1018.1018.0017.90
計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為
 
mol?L-1．
iii．若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測定結(jié)果
 
（“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤的是（　　）
A、食醋用氫氧化鈉溶液滴定，開始時(shí)溶液的pH通常變化緩慢，當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí)，pH 出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍
B、結(jié)晶時(shí)，若沉淀的結(jié)晶顆粒較大，靜置后容易沉降到容器底部，此時(shí)，進(jìn)行分離的操作方法是傾析
C、抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過濾的速度加快
D、在紙層析法分離Fe3+和Cu2+的實(shí)驗(yàn)中，層析后，經(jīng)氨熏，濾紙中無色帶出現(xiàn)，一定是誤將試樣點(diǎn)浸沒在展開劑中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，具有很強(qiáng)的氧化性和腐蝕性，可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒（如SARS病毒）、細(xì)菌、真菌及芽孢．過氧乙酸可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下作用制得，下列有關(guān)過氧乙酸的敘述中正確的是（　�。�
A、過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構(gòu)體
B、過氧乙酸與苯酚混合使用，可增強(qiáng)過氧乙酸殺菌效果
C、由下列過氧乙酸的制取原理可以看出，過氧乙酸是酯的同系物
D、濃過氧乙酸溶液中加入少許紫色石蕊試液，振蕩后先變紅，后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將15g金屬混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反應(yīng)后得到11.2L H2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此金屬混合物可能組成是（　　）
A、Zn、Ag
B、Cu、Fe
C、Al、Fe
D、Mg、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點(diǎn)成為最有前途的新能源，制氫和儲(chǔ)氫的方法有很多．

（1）如圖A、B所示電化學(xué)裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)．
①圖A所示裝置可用于電解K2MnO4制KMnO4，通電一段時(shí)間后陰極附近溶液的pH將會(huì)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②圖B所示裝置為吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理，開關(guān)連接用電器時(shí)，鎳電極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；開關(guān)連接充電器時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為
 
．
（2）熱化學(xué)循環(huán)法制氫．已知：
①2Br2（g）+2CaO（s）═2CaBr2（s）+O2（g）△H=-146kJ?mol-1
②3FeBr2（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+384kJ?mol-1
③CaBr2（s）+H2O（g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol-1
④Fe3O4（s）+8HBr（g）═Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ?mol-1
則：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）光電化學(xué)分解制氫，原理如圖C所示，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH--4e-═O2+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)為
 
．
（4）生物質(zhì)制氫，若將生物質(zhì)氣化爐中出來的氣體[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.01×105Pa下進(jìn)入轉(zhuǎn)換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關(guān)系如圖D所示．下列有關(guān)圖象的解讀正確的是
 
．
A．利用CH4與H2O（g）及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2理論上是可行的
B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放熱反應(yīng)
C．CH4與CO2及H2O（g）轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2的適宜溫度約為900℃
D．圖象中曲線的交點(diǎn)處表示反應(yīng)達(dá)到平衡
（5）LiBH4具有非常高的儲(chǔ)氫能力，分解時(shí)生成氫化鋰和兩種單質(zhì)，試寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2ClO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×105Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=1.8×10-11
A、相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO2-3+Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO
C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
D、向濃度均為1×10-3mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、催化劑能降低正反應(yīng)的活化能，但不能改變逆反應(yīng)的活化能
B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
C、由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
D、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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