9.如圖1有機物A為茉莉香型香料.

(1)A分子中官能團的名稱是醛基、碳碳雙鍵.
(2)C的分子結(jié)構(gòu)可表示為(其中R和R′代表不同的烴基)(圖2)
A的化學式是C14H18O,A可以發(fā)生的反應是a(填寫序號字母).
a.還原反應    b.消去反應    c.酯化反應    d.水解反應
(3)已知含有烴基R的有機物R-OH與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀,則含有烴基R′的有機物R′-OH的類別屬于醇.
(4)A分子結(jié)構(gòu)中只有一個甲基,A的結(jié)構(gòu)簡式是
(5)在濃硫酸存在下,B與乙醇共熱生成化合物C16H22O2的化學方程式是+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O.
(6)寫出符合下列條件的有機物R-CH=CHCH2COOH的同分異構(gòu)體有5種(不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性).
a.能發(fā)生銀鏡反應
b.能在無機酸作用下發(fā)生水解反應
c.該有機物中羥基R上的一氯代物有兩種
d.除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu).

分析 A能夠發(fā)生銀鏡反應,則A中一定含有官能團醛基,由C的分子式及其結(jié)構(gòu)特點,且含有烴基R的有機物R-OH與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀,所以C中R為苯基,則R′為-CH2CH2CH2CH2CH3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A分子結(jié)構(gòu)中只有一個甲基,A發(fā)生氧化反應生成B,B與溴發(fā)生加成反應生成C,則A為,B為,據(jù)此答題.

解答 解:A能夠發(fā)生銀鏡反應,則A中一定含有官能團醛基,由C的分子式及其結(jié)構(gòu)特點,且含有烴基R的有機物R-OH與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀,所以C中R為苯基,則R′為-CH2CH2CH2CH2CH3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A分子結(jié)構(gòu)中只有一個甲基,A發(fā)生氧化反應生成B,B與溴發(fā)生加成反應生成C,則A為,B為,
(1)A為,A中含有的官能團為碳碳雙鍵、醛基,故答案為:醛基;碳碳雙鍵;
(2)A為,所以A的分子式為C14H18O;A含有碳碳雙鍵和醛基,能夠發(fā)生加成反應、還原反應,不能發(fā)生消去、酯化和水解,所以a正確,
故答案為:C14H18O;a;
(3)已知含有烴基R的有機物R-OH與濃溴水反應產(chǎn)生白色沉淀,則R為苯環(huán),烴基R′中含有5個C原子,R′-OH屬于醇類,
故答案為:醇;
(4)根據(jù) 上面的分析可知,A為:,
故答案為:;
(5)B為在濃硫酸存在下,B與乙醇共熱生成化合物C16H22O2,反應的化學方程式是+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O,
故答案為:+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O;
(6)R為苯基,根據(jù)條件a.能發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基,b.能在無機酸作用下發(fā)生水解反應,說明有酯基,c.該有機物中羥基R上的一氯代物有兩種,說明有兩個處于對位的基團,d.除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),則符合條件的有機物R-CH=CHCH2COOH的同分異構(gòu)體為苯環(huán)的對位連有-CH3、HCOOCH=CH-,或-CH=CHCH3、HCOO-,或-C(CH3)=CH2、HCOO-,或-CH2CH=CH2、HCOO-,或-CH=CH2、HCOOCH2-,共有5種,
故答案為:5.

點評 本題考查有機物的推斷,題目難度中等,需要根據(jù)C的結(jié)構(gòu)特點與反應條件進行推斷,側(cè)重于學生的分析能力和有機物的綜合利用的考查,注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì).

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣,反應的方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,下列說法正確的是( 。
A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8
B.當有1mol Cl2生成時,有0.5 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C.氧化產(chǎn)物是MnCl2,還原產(chǎn)物Cl2
D.相同物質(zhì)的量的KMnO4和MnO2分別與足量濃鹽酸充分反應產(chǎn)生Cl2質(zhì)量之比為5:2.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列有機化合物命名正確的是( 。
①1-甲基丙烷  
②3,4-二甲基戊烷
③2-乙基丁烷    
④3-乙基-2-甲基戊烷.
A.只有②③B.只有③④C.都正確D.都錯誤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的組合是( 。
a  12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA
b  1mol 明礬與水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目為NA
c  1mol Na2O2與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
d  常溫下,1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
e  常溫下,30g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為NA
f  17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
g  將2mol SO2與1mol O2混合,發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
h  常溫下,100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA
A.a c f hB.a c e gC.a c e f hD.b d e h

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.某實驗小組用工業(yè)上廢渣(主要成分Cu2S和Fe2O3)制取純銅和綠礬(FeSO4•7H2O)產(chǎn)品,設計流程如圖:

(1)在實驗室中,欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g•mL-1)配制500mL1.0mol•L-1的硫酸,需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還有膠頭滴管、500mL容量瓶.
(2)該小組同學設計如圖裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒,并驗證廢渣中含硫元素.

①裝置A中反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;為控制反應不過于激烈并產(chǎn)生平穩(wěn)氣流,采取的操作及現(xiàn)象是打開分液漏斗上口活塞,控制分液漏斗旋塞,使水勻速逐滴滴下;B處應連接盛有堿石灰的干燥管(或U形管)或濃硫酸的洗氣瓶(填寫試劑及儀器名稱).
②E裝置中加入品紅溶液的目的是檢驗氣體a中的SO2;當F裝置中出現(xiàn)白色沉淀時,反應離子方程式為2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
(3)下列操作中,不屬于步驟⑤中進行的操作的是ad(填下列各項中序號).

(4)為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù),稱取30.000g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進行滴定,反應為:10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O.實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.9020.0219.9820.00
①第1組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是ad(填代號).
a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗    b.錐形瓶洗凈后未干燥
c.滴定終點時俯視讀數(shù)                        d.滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為92.7%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))制取鋁的過程如圖:

(1)試劑1為NaOH溶液,①~④轉(zhuǎn)化過程中④消耗能量最多.
(2)轉(zhuǎn)化①中加入試劑1時發(fā)生反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
(3)轉(zhuǎn)化②中通入過量CO2后生成沉淀的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-、SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
(4)生產(chǎn)過程中,除物質(zhì)E可以循環(huán)利用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO、CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.發(fā)展儲氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應用的關(guān)鍵.研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì),其儲氫容量可達17.6%(質(zhì)量分數(shù)).液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池.氨氣分解反應的熱化學方程式如下:
2NH3(g)?N2 (g)+3H2(g)△H=92.4kJ•mol-1
請回答下列問題:
(1)氨氣自發(fā)分解的反應條件是高溫.
(2)已知:2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
NH3(l)?NH3 (g)△H=23.4kJ•mol-1
則,反應   4NH3(l)+3O2 (g)═2N2(g)+6H2O(g) 的△H=-1172.4kJ•mol-1
(3)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解.圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率.

①不同催化劑存在下,氨氣分解反應的活化能最大的是Fe(填寫催化劑的化學式).
②恒溫(T1)恒容時,用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣,并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度.計算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3)隨時間t變化的關(guān)系曲線(見圖2).請在圖2中畫出:在溫度為T1,Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α(NH3) 隨t變化的總趨勢曲線(標注Ru-T1).
③如果將反應溫度提高到T2,請在圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過程中α(NH3)~t的總趨勢曲線(標注Ru-T2
④假設Ru催化下溫度為T1時氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下此分解反應的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是:K=0.12c02
(4)用Pt電極對液氨進行電解也可產(chǎn)生H2和N2.陰極的電極反應式是2NH3+2e-═H2+2NH2-;陽極的電極反應式是2NH3-6e-═N2+6H+.(已知:液氨中2NH3(l)?NH2-+NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.與乙苯互為同系物B.分子中共直線的原子最多有4個
C.分子中共平面的碳原子最多有13個D.與甲苯互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們.
(1)鹵族元素位于元素周期表的P區(qū);溴的價電子排布式為4s24p5
(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵.
(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘(寫出名稱).
第一電離能(kJ/mol)1681125111401008
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖1的Ⅰ、Ⅱ所示:
請比較二者酸性強弱:HIO3> H5IO6(填“>”、“<”或“=”).
(5)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3B03分子間通過氫鍵相連(如圖2).則1molH3BO3的晶體中有3 mol氫鍵.
硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B(OH)3•H2 O,它電離生成少量[B(OH)4]和H+,則[B(OH)4]含有的化學鍵類型為共價鍵、配位鍵.
(6)如圖所示的二維平面晶體示意圖3中表示化學式為AX3的是b.

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