20．下列有機(jī)化合物命名正確的是（　�。�
①1-甲基丙烷  
②3，4-二甲基戊烷
③2-乙基丁烷    
④3-乙基-2-甲基戊烷．
A．只有②③B．只有③④C．都正確D．都錯(cuò)誤

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號(hào)；
④小-----支鏈編號(hào)之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；
（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范．

解答 解：①，主鏈不是最長(zhǎng)，應(yīng)為丁烷，故①錯(cuò)誤；
②3，4-二甲基戊烷，該命名中取代基的編號(hào)之和不是最小，說(shuō)明編號(hào)的方向錯(cuò)誤，正確命名應(yīng)該為：2，3-二甲基戊烷，故②錯(cuò)誤；
③2-乙基丁烷，選取的碳鏈不是最長(zhǎng)，正確命名為：2-甲基戊烷，故③錯(cuò)誤；
④簡(jiǎn)單的取代基寫在前面，應(yīng)為2-甲基-3-乙基戊烷，故④錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知：25℃時(shí)，下列4種溶液．請(qǐng)回答下列問題．
A．0.01mol•L-1氨水         B．0.01mol•L-1 NaOH溶液
C．pH=2的CH3COOH溶液   D．pH=2的HCl溶液
（1）①4種溶液中，水的電離程度最大的是A（填序號(hào)）．
②若將C、D溶液分別稀釋10倍，pH變化如圖，曲線I對(duì)應(yīng)的溶液為D（填序號(hào)）．圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是b＞a＞c．（用a、b、c表示）
③若將VmL的D溶液滴入到45mL的B溶液中充分反應(yīng)后，溶液PH=3，則V=55mL（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH為弱酸．在常溫下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH試紙測(cè)定，若PH大于1，則說(shuō)明醋酸為弱酸．
（3）相同體積的C溶液①和D溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是B．（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的KCl，可將混合物溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進(jìn)行提純，①過濾  ②加過量NaOH溶液  ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液  ⑦加過量K2CO3溶液．正確的步驟及順序是⑥⑤⑦①③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若把2.0mol/LCuCl2溶液和1.0mol/LHCl 溶液各取2L混合（假設(shè)混合后溶液總體積為4L），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余．
（1）混合后產(chǎn)生氣體的體積．
（2）此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原電池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B．原電池中電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0），達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，以下有關(guān)分析正確的是（　　）
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大
B．減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡常數(shù)減小
C．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)
D．充入氧氣，正反應(yīng)速率先增大后減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）某溫度時(shí)，水的離子積Kw=1×10-13，則該溫度＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10-10 mol•L-1，則該溶液的pH可能為3或10；
（2）若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是$\frac{1}{2}$c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖1有機(jī)物A為茉莉香型香料．

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（2）C的分子結(jié)構(gòu)可表示為（其中R和R′代表不同的烴基）（圖2）
A的化學(xué)式是C14H18O，A可以發(fā)生的反應(yīng)是a（填寫序號(hào)字母）．
a．還原反應(yīng)    b．消去反應(yīng)    c．酯化反應(yīng)    d．水解反應(yīng)
（3）已知含有烴基R的有機(jī)物R-OH與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則含有烴基R′的有機(jī)物R′-OH的類別屬于醇．
（4）A分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C16H22O2的化學(xué)方程式是+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（6）寫出符合下列條件的有機(jī)物R-CH=CHCH2COOH的同分異構(gòu)體有5種（不考慮物質(zhì)的穩(wěn)定性）．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．能在無(wú)機(jī)酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)
c．該有機(jī)物中羥基R上的一氯代物有兩種
d．除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA

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