【題目】如表為元素周期表的一部分．

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置為 ．
（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號(hào)） ．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是 ． a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）沸點(diǎn)：H2YH2S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是 ．
（5）Y2和Y3互為（填“同位素”或“同分異構(gòu)體”或“同素異形體”）．
（6）其中單質(zhì)Y2可用做如圖所示裝置（燃料電池）的氧化劑，請(qǐng)寫(xiě)出Y2在酸性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 ．

【答案】
（1）第三周期、第ⅦA族
（2）Si
（3）ac
（4）＞；H2O分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)
（5）同素異形體
（6）O2+4e﹣+4H+=2H2O
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，X為Si，Y為O，Z為Cl，（1）Z為Cl，位于周期表中第三周期、第ⅦA族，所以答案是：第三周期、第ⅦA族；（2）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則上述元素中Si的原子半徑最大，所以答案是：Si；（3）a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，則Y的得到電子能力強(qiáng)，Y的非金屬性強(qiáng)化，故a選； b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，故b不選；
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知Y的氫化物穩(wěn)定，則Y的非金屬性強(qiáng)，故c選；
所以答案是：ac；（4）沸點(diǎn)：H2Y＞H2S，理由是H2O分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，
所以答案是：＞；H2O分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)；（5）Y2和Y3互為同素異形體，所以答案是：同素異形體；（6）O2在酸性電解質(zhì)溶液中得到電子生成水，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為O2+4e﹣+4H+=2H2O，
所以答案是：O2+4e﹣+4H+=2H2O．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A. 硫酸溶液B. 蔗糖溶液C. 硅酸溶膠D. 硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)物質(zhì)A～K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)中溶質(zhì)的名稱(chēng)：B是 __________，G是____________

（2）反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式是_____________________________________________

（3）反應(yīng)“J→I”的離子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

（5）檢驗(yàn)溶液I中陽(yáng)離子的方法是：__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。

若實(shí)驗(yàn)儀器有： A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.托盤(pán)天平 D.玻璃棒

E.100 mL容量瓶 F.250 mL容量瓶 G.500 mL容量瓶 H.膠頭滴管 I.200 mL燒杯

(1)所需濃硫酸的體積為______mL(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)需選用的儀器有D、I、 ______________________(填序號(hào))。

(3)請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上（可重復(fù)使用）。

A．用量筒量取濃H2SO4；B．反復(fù)顛倒搖勻；C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．洗凈所用儀器；E．稀釋濃H2SO4；F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為____________________________。

(4) 配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))________。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容時(shí)俯視讀數(shù)

④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組采用分類(lèi)思想、利用抽象方程式:A+H2O→B+C總結(jié)相關(guān)物質(zhì)的知識(shí)。

（1）若A為單質(zhì):

①金屬氧化物B常作為磁性材料，則元素A在周期表中的位置為_________。

②A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則生成物中弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_________。

③B能腐蝕玻璃，單質(zhì)C為空氣的主要成分之一，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________。

（2）若A為氧化物:

①A為淡黃色固體，則A的電子式為_________。

②A、C均能造成光化學(xué)煙霧，則生成1molB轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

（3）若B俗稱(chēng)酒精，C是生活中食用醋的主要成分，則有機(jī)物A的名稱(chēng)是_________。另外，A為鹽時(shí)還可能發(fā)生鹽類(lèi)的水解，用以總結(jié)水解的規(guī)律及微粒濃度的關(guān)系等知識(shí)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示， K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值 。（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化：

時(shí)間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；c 1數(shù)值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴A，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．B和D都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，E有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：
（1）A的電子式為 ， D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ．
（2）以A為原料自身合成高分子化合物的化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)類(lèi)型是 ．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．觀察到的現(xiàn)象是 ， 重復(fù)操作2﹣3次．寫(xiě)出過(guò)程②反應(yīng)方程式 ．
（4）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示：
①試管1中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ，
②反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用酒精燈對(duì)試管小火加熱的原因是： ． （已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子。離子濃度均為0.3mol·L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是

A. 無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

D. 無(wú)法確定沉淀C的成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為 ， W3分子的空間構(gòu)型為 ．
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）化合物M的化學(xué)式為 ， 其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl．M熔點(diǎn)較高的原因是 ． 將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 ， O﹣C﹣O的鍵角約為 ．
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z= ．
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 ．

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