【題目】如表為元素周期表的一部分.

Y

X

Z

回答下列問(wèn)題:
(1)Z元素在周期表中的位置為
(2)表中元素原子半徑最大的是(填元素符號(hào))
(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是 . a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)沸點(diǎn):H2YH2S(填“>”或“=”或“<”),理由是
(5)Y2和Y3互為(填“同位素”或“同分異構(gòu)體”或“同素異形體”).
(6)其中單質(zhì)Y2可用做如圖所示裝置(燃料電池)的氧化劑,請(qǐng)寫(xiě)出Y2在酸性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式

【答案】
(1)第三周期、第ⅦA族
(2)Si
(3)ac
(4)>;H2O分子間有氫鍵,氫鍵比分子間作用力強(qiáng)
(5)同素異形體
(6)O2+4e+4H+=2H2O
【解析】解:由元素在周期表的位置可知,X為Si,Y為O,Z為Cl,(1)Z為Cl,位于周期表中第三周期、第ⅦA族,所以答案是:第三周期、第ⅦA族;(2)電子層越多,原子半徑越大;同周期從左向右原子半徑減小,則上述元素中Si的原子半徑最大,所以答案是:Si;(3)a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,則Y的得到電子能力強(qiáng),Y的非金屬性強(qiáng)化,故a選; b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多,得電子多少不能比較非金屬性,故b不選;
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,可知Y的氫化物穩(wěn)定,則Y的非金屬性強(qiáng),故c選;
所以答案是:ac;(4)沸點(diǎn):H2Y>H2S,理由是H2O分子間有氫鍵,氫鍵比分子間作用力強(qiáng),
所以答案是:>;H2O分子間有氫鍵,氫鍵比分子間作用力強(qiáng);(5)Y2和Y3互為同素異形體,所以答案是:同素異形體;(6)O2在酸性電解質(zhì)溶液中得到電子生成水,發(fā)生還原反應(yīng),正極反應(yīng)為O2+4e+4H+=2H2O,
所以答案是:O2+4e+4H+=2H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

A. 硫酸溶液B. 蔗糖溶液C. 硅酸溶膠D. 硫酸銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常見(jiàn)物質(zhì)A~K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中D、E為單質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)中溶質(zhì)的名稱(chēng):B __________,G____________

(2)反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式是_____________________________________________

(3)反應(yīng)“J→I”的離子方程式是_____________________________________________

(4)溶液I中混有溶液J,除去J的方法是:________________________________________________________________

(5)檢驗(yàn)溶液I中陽(yáng)離子的方法是:__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸480ml。

若實(shí)驗(yàn)儀器有: A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.托盤(pán)天平 D.玻璃棒

E.100 mL容量瓶 F.250 mL容量瓶 G.500 mL容量瓶 H.膠頭滴管 I.200 mL燒杯

(1)所需濃硫酸的體積為______mL(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)需選用的儀器有D、I、 ______________________(填序號(hào))。

(3)請(qǐng)將下列各操作,按正確的序號(hào)填在橫線上(可重復(fù)使用)。

A.用量筒量取濃H2SO4;B.反復(fù)顛倒搖勻;C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.洗凈所用儀器;E.稀釋濃H2SO4;F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為____________________________。

(4) 配制過(guò)程中,下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))________。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容時(shí)俯視讀數(shù)

④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組采用分類(lèi)思想、利用抽象方程式:A+H2O→B+C總結(jié)相關(guān)物質(zhì)的知識(shí)。

(1)A為單質(zhì):

①金屬氧化物B常作為磁性材料,則元素A在周期表中的位置為_________。

A是一種黃綠色氣體單質(zhì),則生成物中弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_________。

B能腐蝕玻璃,單質(zhì)C為空氣的主要成分之一,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________

(2)A為氧化物:

A為淡黃色固體,A的電子式為_________。

A、C均能造成光化學(xué)煙霧,則生成1molB轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________

(3)B俗稱(chēng)酒精,C是生活中食用醋的主要成分則有機(jī)物A的名稱(chēng)是_________。另外,A為鹽時(shí)還可能發(fā)生鹽類(lèi)的水解,用以總結(jié)水解的規(guī)律及微粒濃度的關(guān)系等知識(shí)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示, K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值 填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小。

2在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):COg +H2Og CO2g +H2 g △H<0,CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4min的平均反應(yīng)速率vCO=mol·L-1·min-1。t℃時(shí)物質(zhì)濃度mol·L-1的變化:

時(shí)間min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

3t℃高于850℃時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min~4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài);c 1數(shù)值 0.08 mol·L-1 填大于、小于或等于

②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是 單選,表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是 單選。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴A,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L.B和D都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,D能跟碳酸氫鈉反應(yīng),E有香味.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示:
(1)A的電子式為 , D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為
(2)以A為原料自身合成高分子化合物的化學(xué)方程式為 , 反應(yīng)類(lèi)型是
(3)反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行,該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱,待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí),迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖2所示).觀察到的現(xiàn)象是 , 重復(fù)操作2﹣3次.寫(xiě)出過(guò)程②反應(yīng)方程式
(4)B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③,實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示:
①試管1中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ,
②反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用酒精燈對(duì)試管小火加熱的原因是: . (已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃;乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃;乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子。離子濃度均為0.3mol·L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法正確的是

A. 無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

D. 無(wú)法確定沉淀C的成分

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.X、Y和Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍.在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W元素原子的L層電子排布式為 , W3分子的空間構(gòu)型為
(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)化合物M的化學(xué)式為 , 其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點(diǎn)高于NaCl.M熔點(diǎn)較高的原因是 . 將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有 , O﹣C﹣O的鍵角約為
(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z=
(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為色.許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是

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