【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子。離子濃度均為0.3mol·L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法正確的是

A. 無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

B. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

D. 無(wú)法確定沉淀C的成分

【答案】B

【解析】該試液加入稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明試液不含有CO32-、AlO2-。加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生的氣體是NO,說(shuō)明試液含有還原性離子Fe2+。加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,說(shuō)明試液含有NH4+。A. 從實(shí)驗(yàn)得到結(jié)論:試液含有Fe2+、NH4+,不含有CO32-、AlO2-,為了保持電荷守恒,要求試液含有Cl-、SO42-,不含有Al3+,故A錯(cuò)誤;B. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-,故B正確;C. 在過(guò)量稀硫酸和硝酸鋇溶液作用下,濾液XFe2+不能大量存在,故C錯(cuò)誤;D. 沉淀C的成分是碳酸鋇,故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl()MnO2MnCl2Cl22H2O,下列說(shuō)法不正確的是

A. 還原劑是HCl,氧化劑是MnO2

B. 每生成1mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

C. 每消耗1mol MnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol

D. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如表為元素周期表的一部分.

Y

X

Z

回答下列問(wèn)題:
(1)Z元素在周期表中的位置為
(2)表中元素原子半徑最大的是(填元素符號(hào))
(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是 . a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)沸點(diǎn):H2YH2S(填“>”或“=”或“<”),理由是
(5)Y2和Y3互為(填“同位素”或“同分異構(gòu)體”或“同素異形體”).
(6)其中單質(zhì)Y2可用做如圖所示裝置(燃料電池)的氧化劑,請(qǐng)寫(xiě)出Y2在酸性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列敘述不正確的是(
A.1mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)放出1molH2
B.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
C.1mol該有機(jī)物在催化劑作用下最多能與1molH2發(fā)生還原反應(yīng)
D.1mol該有機(jī)物能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2 molCO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣,裝置如下圖所示。

(1) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,某學(xué)生對(duì)裝置進(jìn)行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住_____(“A”“B”)處橡皮管;向分液漏斗中加水并打開(kāi)活塞,當(dāng)加到一定量時(shí),停止加水,靜置觀察,當(dāng)觀察到分液漏斗中_____時(shí),表明該裝置不漏氣。

(2) 研究性學(xué)生小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣,你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。

A. 氫氧化鈉溶液

B. 碳酸鈉溶液

C.濃硫酸

(3)寫(xiě)出濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下圖裝置(夾持裝置已省略)制取和收集純凈、干燥的氨氣,并探究氨氣的性質(zhì)。

(1)如何檢驗(yàn)裝置I的氣密性?___________________。

(2)利用裝置I制取氨氣,應(yīng)選用的試劑為___(填字母代號(hào))。

A.濃氨水 B.濃硫酸 C.硝酸鉀 D.生石灰 E.氫氧化鈉

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求,儀器連接的順序?yàn)?/span>:a___,______,______(用字母代號(hào)表示)。____________

(4)將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中,加熱有紅色固體和無(wú)色氣體單質(zhì)生成。證明氨氣具有______發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(5)收集氨氣按下圖所示玻璃裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。先打開(kāi)旋塞①,B瓶中產(chǎn)生白色的煙,原因是_______________(用化學(xué)方程式表示);穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞①,再打開(kāi)旋塞②,B瓶中的現(xiàn)象是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已省略),G為鋁,A 為日常生活中的常見(jiàn)金屬。常溫下,B、C、E、H、I、J 為氣體,C 為黃綠色氣體,M 為紅褐色膠體。

(1)A的元素名稱為_________。

(2)D G 在高溫下反應(yīng)生成A單質(zhì)和G的氧化物,請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)方程式:__________。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:__________。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出H→I的化學(xué)方程式:__________

(5)現(xiàn)將一試管J 氣體倒立于水槽中一段時(shí)間后,水面上升但不充滿;若要使水充滿整個(gè)試管.應(yīng)向試管內(nèi)通入一定量_____(填氣體的化學(xué)式),此時(shí)試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____(氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,其中鈉顯+1 價(jià),NaH 與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述正確的是( )

A.NaH 在水中顯酸性B.鈉與其他堿金屬都必須保存在煤油中

C.NaH 中氫離子半徑比鋰離子半徑小D.NaH 中氫離子被氧化為氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是( )

A.SO2SiO2B.CO2H2S

C.NaClHClD.CCl4KCl

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