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（18分）下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。

  族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

⑥

 

 

⑧

⑩

3

①

③

⑤

 

⑦

 

⑨

 

4

②

④

 

 

 

 

11

 

（1）這11種元素中，化學性質最不活潑的元素是    （用元素符號或化學式表示,下同），得電子能力最強的原子對應的單質是     ,失電子能力最強的原子對應的單質與水反應的化學方程式是                            。常溫下為液態(tài)的非金屬單質是      。

（2）元素④的離子結構示意圖為                        。

（3）⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學式分別為   、   、   ，其中以    最穩(wěn)定。⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別為：     、    ；其中以     酸性最強。

（4）③和⑨兩種元素形成的化合物屬于      (填“離子化合物”或“共價化合物”),請用電子式表示其形成過程                    。

（5）寫出③的單質置換出⑥的單質的化學方程式                              。

 

【答案】

 

（1）Ne  F2    2K+2H2O=2KOH+H2↑   Br2

（2）

（3）CH4   PH3   HF   HF   H3PO4  HClO4  HClO4

（4）離子化合物     

（5）2Mg+CO22MgO+C

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：
a
f y h i
b e j
c d g l
（1）請寫出上述元素d3+的核外電子排布式
1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5
；
（2）請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序
F＞N＞O
F＞N＞O
（寫元素符號），其原因是
同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但N元素2p電子達到半充滿的穩(wěn)定構型，所以其第一電離能大于O元素
同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但N元素2p電子達到半充滿的穩(wěn)定構型，所以其第一電離能大于O元素
．
（3）請寫出e元素的原子價電子排布圖
；
（4）ya3分子的電子式是
，其分子的空間構型是
三角錐
三角錐
，分子中y原子的原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3
．
（5）b、e兩種元素中，金屬性較強的是
Mg
Mg
（填元素符號），寫出能證明這一結論的一個實驗事實
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結構示意圖
．
（2）元素⑦中質子數和中子數相等的同位素符號是
1632S
1632S
．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發(fā)生以下反應（副產物已略去），試回答：

（1）若X是強氧性化單質，則A不可能是
de
de
（填序號）．
a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的化學試劑和現(xiàn)象分別是
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
．
（3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）元素③形成的單質的電子式為
；元素②形成的最高價氧化物的結構式為
O=C=O
O=C=O
．
（2）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是
HF
HF
（填化學式），沸點最高的是
H2O
H2O
（填化學式）．
（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化學式）．
（5）元素⑩在周期表中的位置
第4周期ⅣA族
第4周期ⅣA族
；該元素的單質主要用途
半導體材料
半導體材料
（選填一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?崇明縣二模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（填元素符號）．
②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
（填化學式）．
（2）①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
A
A
．
A．MnO2 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．CaCO3
（4）由表中元素形成的物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
常溫下，為使0.1mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
7
7
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題
第一周期 精英家教網   精英家教網
第二周期 精英家教網 精英家教網 精英家教網 精英家教網 精英家教網 精英家教網 精英家教網 精英家教網
第三周期 精英家教網 精英家教網   精英家教網 精英家教網   精英家教網 精英家教網
（1）請畫出16號元素原子結構示意圖
 
化學反應中該原子比較容易
 
（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（2）精英家教網表示的是
 
（填離子符號）；
（3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是
 
（填化學式，任意填寫一種）；
（4）上表中第二、三周期元素最外層電子數的變化規(guī)律是
 
．

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