對(duì)反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，（CaH2中H顯-1價(jià)）下列判斷正確的是


  1. A.
    H2只是氧化產(chǎn)物
  2. B.
    得電子原子和失電子原子的個(gè)數(shù)比為2：1
  3. C.
    CaH2得電子
  4. D.
    H2O是氧化劑
D
分析：反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素為-1價(jià)，在反應(yīng)中升高為0；H2O中H元素為+1價(jià)，在反應(yīng)中降低為0，以此來(lái)解答．
解答：A．由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物與還原反應(yīng)均為氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．得電子和失電子的原子都是H原子，且得電子和失電子的H原子個(gè)數(shù)相等，為1：1，故B錯(cuò)誤；
C．CaH2中H元素為-1價(jià)，在反應(yīng)中失電子，故C錯(cuò)誤；
D．H2O中H元素為+1價(jià)，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，注意氫化鈣中氫元素為-1價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都是周期表中前20號(hào)元素．A原子基態(tài)時(shí)，p能級(jí)上有三個(gè)未成對(duì)電子；B元素的原子基態(tài)時(shí)，s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等；B、C同周期，且C是本周期中電負(fù)性最大的元素；D原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)．
（1）A的氫化物沸點(diǎn)比同族元素其他氫化物沸點(diǎn)高的原因是
NH3分子間有氫鍵
NH3分子間有氫鍵
；在微電子工業(yè)中，其氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
．
（2）研究表明，B、C能形成一種三原子分子，且該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為
F-O-F
F-O-F
．
（3）A、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（4）E的氫化物常做野外生氫劑，只要將其與H2O混合立即產(chǎn)生大量的H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，（CaH2中H顯-1價(jià)）下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，（CaH2中H顯-1價(jià)）下列判斷正確的是（　　）
A．H2只是氧化產(chǎn)物
B．得電子原子和失電子原子的個(gè)數(shù)比為2：1
C．CaH2得電子
D．H2O是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山西省太原五中高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，（CaH2中H顯-1價(jià)）下列判斷正確的是（ ）
A．H2只是氧化產(chǎn)物
B．得電子原子和失電子原子的個(gè)數(shù)比為2：1
C．CaH2得電子
D．H2O是氧化劑

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