對反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，（CaH2中H顯-1價(jià)）下列判斷正確的是（ ）
A．H2只是氧化產(chǎn)物
B．得電子原子和失電子原子的個(gè)數(shù)比為2：1
C．CaH2得電子
D．H2O是氧化劑
【答案】分析：反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素為-1價(jià)，在反應(yīng)中升高為0；H2O中H元素為+1價(jià)，在反應(yīng)中降低為0，以此來解答．
解答：解：A．由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物與還原反應(yīng)均為氫氣，故A錯誤；
B．得電子和失電子的原子都是H原子，且得電子和失電子的H原子個(gè)數(shù)相等，為1：1，故B錯誤；
C．CaH2中H元素為-1價(jià)，在反應(yīng)中失電子，故C錯誤；
D．H2O中H元素為+1價(jià)，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，注意氫化鈣中氫元素為-1價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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為研究H2O2酶對反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑的影響，通過實(shí)驗(yàn)可得到如下兩個(gè)曲線．圖甲是室溫下H2O2酶的活性受pH影響的曲線，圖乙表示在最合適溫度及pH=b條件下H2O2分解產(chǎn)生的O2的體積隨時(shí)間的變化．若反應(yīng)過程中改變某一初始條件（其他條件不變），以下敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，（CaH2中H顯-1價(jià)）下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，（CaH2中H顯-1價(jià)）下列判斷正確的是


  1. A.
    H2只是氧化產(chǎn)物
  2. B.
    得電子原子和失電子原子的個(gè)數(shù)比為2：1
  3. C.
    CaH2得電子
  4. D.
    H2O是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，（CaH2中H顯-1價(jià)）下列判斷正確的是（　�。�
A．H2只是氧化產(chǎn)物
B．得電子原子和失電子原子的個(gè)數(shù)比為2：1
C．CaH2得電子
D．H2O是氧化劑

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