Question

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為

CH4(g）＋2O2(g）＝CO2(g）＋2H2O(g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為

2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1[

C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，

則CH3COOH(aq）＋NaOH(aq）=CH3COONa(aq）＋H2O(l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1

D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g）和1.5 mol H2(g）置于密閉容器中充分反應生成NH3(g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g）＋3H2(g）2NH3(g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，H元素生成液態(tài)的水穩(wěn)定。所以甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g）＋2O2(g）＝CO2(g）＋2H2O(l） △H=－890．3 kJ·mol-1，故A錯誤；B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，反應的熱化學方程式，2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(l） ΔH＝－2×285.8kJ·mol－1[,，故B正確；C．醋酸是弱酸，電離要吸熱，所以發(fā)生中和反應放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；D、反應是可逆反應，反應焓變是指物質完全反應放出熱量，故D錯誤；故選B。