Question

【題目】（1）實驗室少量的金屬鈉保存在___________中，取用時用到的儀器和用品有小刀、玻璃片、濾紙和____________, 剩余的鈉應_______________；將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，反應的離子方程式為______________________________________，觀察到的現象為_____________(填寫標號)。

a．鈉浮在液面上四處游動 b．鈉融成了一個閃亮的小球

c．溶液中有藍色沉淀生成 d．溶液中有紅色固體析出

（2）實驗室制氯氣的化學反應方程式為_________________________________；氯氣為有毒氣體，需用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，請完成該離子方程式____________， 該原理還可用于工業(yè)制______________。

（3）下列物質既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應的是________________________________

a. Al b. Mg c. CH3COONH4 d. NaHCO3 e. Al2O3

Answer 1

【答案】煤油鑷子放回原瓶略a b c略略漂白液a c d e

【解析】（1）鈉極易和空氣、水反應，且密度較小，所以保存鈉要隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油且和煤油不反應，所以鈉保存在煤油中；取用鈉時，用鑷子夾取鈉，用小刀切割鈉，用濾紙吸收煤油，將鈉放置在玻璃片上切割；鈉極易和空氣、水反應且鈉極易燃燒，所以剩余的鈉要放回原瓶；鈉的密度小于水，所以會浮在水面上，鈉的熔點較低，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，且放出大量的熱，放出的熱使鈉熔成小球，鈉和水反應放出的氫氣使鈉受力不均，導致鈉四處游動，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復分解反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，故選abc，反應的離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+；

（2）在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，該原理還可以用于工業(yè)制取漂白液；

（3）這幾種物質中既能和酸反應又能和堿反應的有：鋁、醋酸銨、碳酸氫鈉、氧化鋁，故答案為acde。