Question

【題目】如圖為鐵及其化合物的“價(jià)-類”二維圖。

（1）填寫二維圖缺失的類別①___和化學(xué)式②___。

（2）某同學(xué)利用以下試劑研究FeCl3性質(zhì)，進(jìn)行了如下預(yù)測：

①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3

從物質(zhì)類別上看，FeCl3屬于___，可能與___發(fā)生反應(yīng)（填序號）；

從化合價(jià)角度看，Fe3+具有___性，可能與___發(fā)生反應(yīng)（填序號）。

（3）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，其化學(xué)原理為如下反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

①用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。___。

②反應(yīng)中FeCl3作___劑，理由是___。

③寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

Answer 1

【答案】單質(zhì) Fe(OH)3 鹽 ③⑤ 氧化 ② 氧化 鐵的化合價(jià)由正三價(jià)變?yōu)檎�二價(jià) Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【解析】

（1）將物質(zhì)與名稱對應(yīng)，即可得到①和②；

（2）FeCl3屬于鹽，鐵元素處于最高價(jià)態(tài)，可發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)此回答問題；

（3）反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2為氧化還原反應(yīng)，Cu失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，FeCl3作氧化劑，據(jù)此回答問題；

（1）Fe為金屬單質(zhì)，則①為單質(zhì)；鐵的氫氧化物有Fe(OH)2和Fe(OH)3兩種，則②為Fe(OH)3；

（2）從物質(zhì)類別上看，FeCl3屬于鹽，可能與氫氧化鈉和硝酸銀反應(yīng)；從化合價(jià)角度看，Fe3+化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，具有氧化性，可發(fā)生還原反應(yīng)，可能與鐵發(fā)生反應(yīng)；

（3）反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2為氧化還原反應(yīng)，Cu失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，FeCl3作氧化劑，

①用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移為：；

②反應(yīng)中FeCl3中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑；

③反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。