【題目】用鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中會引起實驗誤差的是(　　)

A. 滴定前酸式滴定管需用鹽酸標準液潤洗

B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定

C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定

D. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液

【答案】D

【解析】

根據(jù)c（待測）=分析不當操作對相關物理量的影響，以此判斷濃度的誤差。

A．取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標準鹽酸，標準液濃度不變，標準溶液鹽酸的體積不變，對實驗結果無影響，故A錯誤；
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定，待測液的物質(zhì)的量不變，標準溶液鹽酸的體積不變，對實驗結果無影響，故B錯誤；
C．在NaOH溶液中酚酞為紅色，滴定終點時為無色，所以往盛有20.00mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后可以進行滴定，故C錯誤；
D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液，待測液的物質(zhì)的量偏大，標準溶液鹽酸的體積偏大，所測結果偏大，所以D選項是正確的。
所以D選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若與的電子層結構相同,且2個原子與3個原子的電子總數(shù)相等,則下列說法正確的是

A. 為硫元素

B. 元素原子的外圍電子排布式為

C. 元素原子的核外電子排布式為

D. 、都是元素周期表中區(qū)的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體X通入溶液A（如下圖，尾氣吸收裝置略）中，實驗現(xiàn)象能夠支持結論的是

選項

氣體X

溶液A及反應現(xiàn)象

結論

A．

乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的氣體

Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色

乙烯與溴發(fā)生反應

B．

電石與飽和食鹽水反應產(chǎn)生的氣體

KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺

乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化

C．

溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體

Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色

乙烯與溴發(fā)生反應

D．

碳酸鈉固體與醋酸溶液反應產(chǎn)生的氣體

苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀

碳酸的酸性強于苯酚

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的綜合利用對于減少溫室氣體、緩解能源緊缺具有重要的意義。

（Ⅰ）CO2的性質(zhì)穩(wěn)定，其電子式為___。

（Ⅱ）多晶Cu是唯一被實驗證實能高效催化CO2還原為烴類(如CH4 或C2H4)的金屬。電解裝置分別以多晶Cu和鉑為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度(約0.1 mol/L左右)基本保持不變。并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2，溫度控制在10℃左右。

(1)持續(xù)通入CO2的原因是______。

(2)研究表明，催化劑的多種因素決定了C2H4的選擇性和催化活性。

已知：選擇性=目標產(chǎn)物的消耗原料量/原料總的轉化量

在本實驗條件下，生成C2H4的電極反應為______。

(3)本實驗條件下，若CO2轉化為烴的轉化率為10%，生成C2H4的選擇性為12%，現(xiàn)收集到12 mol C2H4，則通入的CO2為______mol。

（Ⅲ）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H

(1)已知：反應1：CH4(g) ═C(s)+2H2(g) △H1=+75kJmol﹣1

反應2：H2(g) + CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2=+35kJmol﹣1

反應3：2CO(g) ═C(s)+ CO2(g) △H3=﹣172kJmol﹣1

則該催化重整反應的△H=___kJmol﹣1。從溫度和壓強角度有利于提高CO2平衡轉化率的條件是____。

(2)下圖表示體系內(nèi)c(H2)/c(CO)、c(H2O)/c(CO)的變化情況，請解釋1200K以下c(H2)/c(CO)小于1的原因___，并解釋隨溫度的升高c(H2)/c(CO)增大的原因____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：

（1）H、H、H互為__；O2、O3互為__。

（2）在下列固體中：a.CaCl2 b.KOH c.He d.H2SO4 e.NH4Cl f.金剛石

①其中不含化學鍵的物質(zhì)是__。

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是__(填序號)。

（3）如圖是幾種常見的電池裝置。請回答：

①電池Ⅰ中負極反應式是__，溶液中H+向__(填“負”或“正”)極移動，若1mol電子流過導線，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是__mol。

②電池Ⅱ?qū)儆?/span>__電池(填“一次”或“二次”).

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，寫出負極的電極反應式是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO22NO+O2在密閉容器反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）

（1）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

（2）單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組進行下列實驗：

①將0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合得到濁液

②取少量①中濁液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列說法中不正確的是(　　)

A. 將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2＋

B. ①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2（OH）3Cl]。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

（1）寫出溶解過程中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：_________

（2）還原過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式：_________。

（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的原因是__________。

（4）寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學方程式________

（5）如圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產(chǎn)率影響．由圖可知，溶液溫度控制在60℃時，CuCl產(chǎn)率能達到94%，當溫度高于65℃時，CuCl產(chǎn)率會下降，其原因可能是___。

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應式：____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）甲基的電子式___________。

（2）有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是______，屬于同分異構體是______，屬于同種物質(zhì)的是______。（填序號）

A．與 B．與

C．與 D．與

E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl F．與CH3﹣CH2Cl．

（3）寫出由甲苯制備TNT的化學反應方程式___________。

（4）相對分子質(zhì)量為72且只有一種一氯代物的烷烴的結構簡式___________。

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