13．下列有關實驗操作的敘述，正確的是（　�。�
A．用100毫升量筒量取8.5毫升水
B．在臺式天平的左右盤中各放一紙片，調(diào)平后，左盤放藥品，右盤放砝碼并調(diào)整游碼，稱取一定質量的氫氧化鈉固體
C．加熱試管前，用抹布將試管外壁擦干，以防試管受熱不勻而破裂
D．在看到氫氣發(fā)生器中稀硫酸與鋅粒反應開始產(chǎn)生較多氣泡時，即可在氣體導出管口點燃氫氣

分析 A．為了減小誤差，應該用10mL量筒量取8.5mL水；
B．氫氧化鈉易潮解，且具有腐蝕性，應該放在燒杯中快速稱量；
C．若試管外壁有水，加熱時易導致試管炸裂；
D．可燃性氣體在點燃前需要驗純，否則易發(fā)生爆炸．

解答 解：A．用100毫升量筒量取8.5毫升水，會產(chǎn)生較大誤差，應該用10mL量筒量取8.5mL水，故A錯誤；
B．由于氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，則稱量氫氧化鈉固體時應該放在燒杯中快速稱量，不能放在紙片上稱量，故B錯誤；
C．加熱試管前，為了防試管受熱不勻而破裂，需要用抹布將試管外壁擦干，故C正確；
D．氫氣為易燃氣體，點燃前必須檢驗氫氣的純度，避免不純發(fā)生爆炸現(xiàn)象，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及試管、量筒、托盤天平的使用方法及氣體點燃等知識，明確常見儀器的構造及使用方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生．
②第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
③在甲溶液中通過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g．
④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后質量為11.65g．
根據(jù)上述實驗回答：
（1）一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能確定是否存在的離子是Cl-．
（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號SO42-，濃度0.5mol/L；
離子符號、，濃度、；
離子符號、，濃度、；
（3）試確定K+ 是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是由電荷守恒可知溶液中一定存在鉀離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中：K+、CO32-、NO3-、AlO2-
B．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
C．由水電離產(chǎn)生的（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-
D．pH=l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．已知1.505×1023個X氣體分子的質量為16g，請計算X氣體的摩爾質量．（  書寫計算過程，注意規(guī)范書寫 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的轉變，不能一步實現(xiàn)的是（　　）
A．K2CO3→KOHB．Fe2O3→Fe （OH）3C．Zn→ZnCl2D．MgCl2→Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點．請回答下列有關氯化鐵的問題：
（1）用FeCl3作凈水劑的原理用化學用語解釋為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，配制FeCl3溶液時需要加入少量的鹽酸，在加入該試劑后，溶液中c（Fe3+）增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），水電離出的c（H+）減小，溫度不變時溶液中Kw不變．
（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀．濾出沉淀，洗凈后置于試管中，加入KI溶液充分振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)辄S色，此反應的離子方程式為：AgCl+I-=Cl-+AgI．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
熄滅酒精燈		B．
讀取液體體積
C．
移動加熱的蒸發(fā)皿		D．
滴加液體

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．W可以與Y組成YW型化合物．請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s22p4，W3分子中的化學鍵類型非極性共價鍵；
（2）X單質與水發(fā)生主要反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）X的氫化物沸點與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點比較，沸點較高的是HF（用化學式表示），原因是HF分子之間有氫鍵．
（4）含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色．許多金屬的鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量．

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