4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．CO2分子的比例模型：
B．過(guò)氧化氫的電子式：
C．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-

分析 A、二氧化碳是直線型分子，碳原子半徑大于氧原子半徑；
B、過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，分子中含有2個(gè)O-H鍵和1個(gè)O-O鍵；
C、F原子是兩個(gè)電子層的結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)是7；
D、H2CO3是二元弱酸，分步電離．

解答 解：A、二氧化碳是直線型分子，但是碳原子半徑大于氧原子半徑，故A錯(cuò)誤；
B、雙氧水屬于共價(jià)化合物，含有2個(gè)O-H鍵和1個(gè)O-O鍵，其電子式為，故B錯(cuò)誤；
C、氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D、H2CO3是二元弱酸，分2步電離，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，試題綜合性較大，涉及結(jié)構(gòu)式、比例模型與球棍模型、電子式等知識(shí)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．向150mL1mol•L-1的鹽酸中加入9.5gNa2CO3和NaHCO3混合粉末．恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）混合粉末Na2CO3和NaHCO3中的質(zhì)量分別為多少克？
（2）反應(yīng)理論上生成氣體的體積為多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（3）假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變．所得溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某科研人員設(shè)計(jì)出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質(zhì)）再利用的流程．如圖1的流程中的濾液經(jīng)過(guò)多次循環(huán)后用來(lái)后續(xù)制備氧化鐵粉末．

（1）為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，可采用的措施是將硫酸渣粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度、升高溫度、攪拌等．（寫出一點(diǎn)即可）
（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在溫度T1、T2（T1＞T2）
下進(jìn)行該反應(yīng)，通過(guò)檢測(cè)相同時(shí)間內(nèi)溶液的pH，繪制pH隨時(shí)間
的變化曲線如圖2所示．得出結(jié)論：該反應(yīng)的溫度不宜過(guò)高．
①通入SO2氣體“還原”時(shí)，試解釋pH下降的原因是Fe3+將SO2的水溶液（H2SO3）氧化為H2SO4．
②相同時(shí)間內(nèi)，T1溫度下溶液的pH更高的原因是溫度過(guò)高，SO2的溶解度下降．
（3）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是H2SO4．
（4）為測(cè)定反應(yīng)①后溶液中Fe3+的濃度以控制加入SO2的量．實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL．有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2；   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
試計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過(guò)程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．托盤天平的兩盤中各放一只盛有足量稀硫酸的燒杯，此時(shí)天平平衡．若分別在兩燒杯中放入2.3克鈉和0.1mol鎂．待反應(yīng)完全后，天平兩盤（　�。�
A．仍平衡B．盛鈉的一端下沉C．盛鎂的一端下沉D．不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．圖甲表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgN03溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，加入0.5mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D．若X、Y為鉑電極．a(chǎn)溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)反應(yīng)中，既屬于四種基本反應(yīng)類型又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaClB．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．Cl2+2KBr═Br2+2KClD．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，已知在同周期元素的常見簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．
XYZ
W
（1）X元素在元素周期表中的位置第二周第ⅣA族_．
（2）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類似方式電離，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為．
（3）超細(xì)WY粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為W2Z3、Y2、X在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）以W為材料制成的容器在空氣中具有自我保護(hù)作用，這種容器不能（填“能”或“不能”）用來(lái)腌制咸菜，原因是氯離子會(huì)破壞鋁表面氧化膜．
（5）某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．則負(fù)極的反應(yīng)式CO-2e-+O2-═CO2．關(guān)于該電池的下列說(shuō)法，正確的是AC
A．工作時(shí)電極b作正極，Z2-通過(guò)固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
B．工作時(shí)電流由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
C．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中XZ的含量越高
（6）由元素X與元素Z組成的某種陰離子具有還原性，能被酸性KMnO4氧化，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)的離子，并給予配平：5C2O42-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═5CO2+2Mn2++8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以沉淀法除去工業(yè)級(jí)偏釩酸銨（NH4VO3）中硅、磷元素雜質(zhì)的流程如圖1：

（1）堿熔時(shí)，下列措施有利于NH3逸出的是ac．
a．升溫               b． 加壓              c．增大NaOH溶液濃度
（2）濾渣主要成分為Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=6.4×10-26，Ksp（MgSiO3）=2.3×10-5．若濾液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10-6 mol•L-1，則c（Mg2+）至少為4×10-5mol•L-1．
（3）由圖2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑．隨著溫度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大、升溫促進(jìn)Mg2+水解生成Mg（OH）2；隨著溫度升高，除硅率增大，其原因是SiO32-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SiO4↓+2OH-）（用離子方程式表示）．
（4）沉釩時(shí)，反應(yīng)溫度需控制在50℃，在實(shí)驗(yàn)室可采取的措施為50℃水浴加熱．在此溫度和pH=8的最佳條件下，探究NH4Cl的濃度對(duì)沉釩率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟（常見試劑任選）：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和 10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液，向A中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等（A或B）中加入約9mL蒸餾水，使兩份溶液總體積相等，控制兩份溶液溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測(cè)定沉釩率．（忽略混合過(guò)程中溶液體積的變化）
（5）高純的偏釩酸銨灼燒可制備新型光電材料V2O5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．用裝置①精煉銅，則b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案