12．托盤天平的兩盤中各放一只盛有足量稀硫酸的燒杯，此時(shí)天平平衡．若分別在兩燒杯中放入2.3克鈉和0.1mol鎂．待反應(yīng)完全后，天平兩盤（　�。�
A．仍平衡B．盛鈉的一端下沉C．盛鎂的一端下沉D．不能確定

分析 發(fā)生反應(yīng)：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，根據(jù)方程式計(jì)算溶液質(zhì)量增重判斷．

解答 解：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑  溶液增重△m
     46g             2g      44g
     2.3g                   2.2g
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑  溶液增重△m
1mol                  22g
0.1g                  2.2g
待反應(yīng)完全后，天平兩盤增加的質(zhì)量相等，天平仍平衡，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以天平平衡為載體考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，本題注意利用差量法計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一氯代物，該烴的分子式不可以是（　�。�
A．C3H6B．C5H12C．C6H14D．C8H18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：

（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在③⑤．（填序號(hào)）
①單質(zhì)�、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)�、茺}　⑤化合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．
（3）用雙線橋法標(biāo)出下列方程式的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向
5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（4）用單線橋法標(biāo)出下列方程式的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（5）鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料．由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的 Fe3+．這個(gè)變色的過(guò)程中的Fe2+被氧化 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有：B．
A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al（SO4）2•12H2O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是：二氧化硅、氫氧化鐵．（寫(xiě)名稱）
（2）流程圖中X的化學(xué)式為：H2SO4．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．
（4）過(guò)硫酸銨[（NH4）2S2O8]在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑．在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應(yīng)Ⅵ所得物質(zhì)的混合溶液可以得到過(guò)硫酸銨．寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)式：2SO42--2e-═S2O82-．
（5）反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篶（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）_．
（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是B（填選項(xiàng)字母）
A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2 （SO4）3+2Al（OH）3↓
B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將有色氣體單質(zhì)A通入到淀粉碘化鉀溶液中，觀察到溶液顏色先呈現(xiàn)藍(lán)色，最后藍(lán)色又褪去呈現(xiàn)無(wú)色．若在碘單質(zhì)上直接通入氣體A至生成物完全液化，得原子個(gè)數(shù)比為1：1的紅棕色液體B，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似．則：
（1）寫(xiě)出組成氣體A的元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）寫(xiě)出B的電子式，判斷下列物質(zhì)不能與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有C．
A、H2O       B、CH2=CH2         C、Na2SO4溶液      D、SO2水溶液
（3）請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中，溶液藍(lán)色褪去的原因5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)原子質(zhì)量密度/（g．cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性
異戊醇880.813131微溶
乙酸601.0492118溶
乙酸異戊醇1300.8670142難溶
+$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$  
實(shí)驗(yàn)步驟：
在圖1A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開(kāi)始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．回答下列問(wèn)題：
（1）圖1裝置B的名稱是：球形冷凝管
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：洗掉大部分硫酸和醋酸； 第二次水洗的主要目的是：洗掉碳酸氫鈉．
（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后D（填標(biāo)號(hào)），
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是：提高醇的轉(zhuǎn)化率
（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水硫酸鎂的目的是：干燥
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是圖2中：b（填標(biāo)號(hào)）

（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：D
A．30%              B．40%                C．50%               D．60%
（8）在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從130℃開(kāi)始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填高或者低）原因是會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．CO2分子的比例模型：
B．過(guò)氧化氫的電子式：
C．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．分子模型可以直觀地表現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)．如圖表示某烴分子的一種模型，有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該圖表示的是乙烯分子的球棍模型
B．該烴分子是非極性分子
C．該烴的電子式為：
D．該烴分子中半徑較大的原子其核外電子排布的軌道表示式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，它們由如下離子組成（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
陰離子OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
已知：①0.1mol/L A溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
②B溶液與其它四種溶液反應(yīng)，均能產(chǎn)生沉淀；
③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)B溶液過(guò)量時(shí)，沉淀完全溶
解．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AH2SO4、BBa（OH）2．
（2）D、E兩種物質(zhì)中必有一種是NH4HCO3，寫(xiě)出將少量該物質(zhì)的稀溶液滴加到0.1mol/L B溶液中反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O．
（3）用鋁粉可除去廢水中的NO3-．在pH為10.7左右的溶液中，加入鋁粉除去NO3-，同時(shí)產(chǎn)生物質(zhì)的量之比為1﹕1的氨氣和氮?dú)�，該反�?yīng)的還原產(chǎn)物是NH3、N2，除去0.1mol NO3-，要消耗鋁5.4g，其對(duì)應(yīng)離子方程式為6Al+3NO3-+3OH-=6AlO2-+NH3↑+N2↑．

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